第二章 第二节 2.2.2氯气的实验室制法　氯离子的检验-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 高效课时(二)　氯气的实验室制法　氯离子的检验 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 稀硝酸 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 【课程标准】　1.能根据反应原理选取实验装置制备氯气。2.通过实验室制取氯气的探究活动，树立安全意识和环保意识。3.了解氯离子的检验方法。 【教材基点梳理】 一、氯气的实验室制法 1．反应的化学方程式 。 2．实验装置 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 3．收集方法： 。 4．尾气处理：用NaOH溶液吸收尾气，化学方程式为 。 向上排空气法 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 沉淀溶解并 产生气泡 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 2Ag＋＋COeq \o\al(2－,3)===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑ 氯离子的检验 1．实验探究 2～3 mL试样 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸 离子方程式 稀盐酸 白色沉淀 沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ NaCl溶液 Na2CO3溶液 、 白色沉淀 白色沉淀 沉淀不溶解 2.实验结论 检验Cl－常用AgNO3溶液，一般先用 酸化待测液，排除CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 的干扰，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl－。 × 【基础正误辨析】 (1)MnO2与浓HCl的反应中，氧化剂为MnO2，HCl为还原剂( ) (2)Cl2中的HCl气体可用NaOH溶液除去( ) (3)Cl2可以用向上排空气法收集( ) (4)某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可说明该溶液中含有Cl－( ) √ √ × 突破点一 | 氯气的实验室制法 【要点培优】 1．实验装置及制取过程(以MnO2和浓盐酸为例) (1)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，还体现了浓盐酸的酸性。 (2)装置 (3)过程 2．实验室制取氯气的其他方法 (1)高锰酸钾氧化浓盐酸(不需加热) 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (2)氯酸钾氧化浓盐酸(不需加热) KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O (3)次氯酸钙氧化浓盐酸(不需加热) Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 【应用培优】 1. 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： 按气体流动方向连接上述仪器，正确的顺序为______→______→______→______→_____→______→______→______。(填各接口处的字母) (2)装置中，饱和食盐水的作用是________________；NaOH溶液的作用是________________________________________________________________。 (3)化学实验中常用湿润的淀粉­KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___________________________，反应的化学方程式____________________ ________________________。 (4)写出下列反应的化学方程式。 ①气体发生装置中进行的反应：________________________________________。 ②NaOH溶液中发生的反应：__________________________________________。 解析：(1)按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中HCl杂质；浓硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸气；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2。(3)湿润的淀粉­KI试纸遇Cl2时发