第二章 第二节 2.2.1氯气的性质-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 高效课时(一)　氯气的性质 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 2 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 【课程标准】　1.初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。 2．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 NaCl 盐湖 【教材基点梳理】 一、氯气的物理性质 1．氯的存在 氯元素在自然界中主要以 、MgCl2、CaCl2等形式存在于海水、 和盐矿中。 2．氯的原子结构 氯原子最外电子层上有 个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外层达到 个电子的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质，具有 性。 7 8 强氧化 氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 特性 溶解性 密度 色 气体 刺激性 易液化 能溶于水 比空气 黄绿 有毒 大 2Fe＋3Cl22FeCl3 氯气的化学性质 与金属单质反应 棕黄色烟 棕褐色烟 Cu＋Cl2CuCl2 与非金属单质反应(以H2为例) (1)操作：在空气中点燃纯净H2，把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中。 (2)现象：安静地燃烧，发出 色火焰，集气瓶口有 产生。 (3)化学方程式： 。 [注意] 氯气与氢气混合，在光照条件下会发生爆炸。 苍白 白雾 H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2HCl 与H2O的反应 (1)氯气的水溶液称为 ，25 ℃时，1体积的水可溶解约 体积的氯气。 (2)化学方程式： 。 (3)探究氯水的漂白性 氯水 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 无 有 有 HClO 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条 干燥的Cl2 漂白作用 (填“有”或“无”，下同) 有色布条 在有H2O存在的条件下，Cl2 漂白作用 有色鲜花 在有H2O存在的条件下，Cl2 漂白作用 结论：Cl2溶于水能杀菌、消毒、使某些染料和有机色素褪色，是因为Cl2与H2O反应生成了 。 不褪色 褪色 褪色 (4)HClO的性质 弱酸性 比碳酸酸性 强氧化性 具有 性，也可用于杀菌、消毒 不稳定性 弱 漂白 2HClOeq \o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑ CaCl2和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 与碱的反应 (1)与NaOH反应——制漂白液 ①化学方程式： 。 ②漂白液的有效成分为 。 (2)与Ca(OH)2反应——制漂白粉或漂粉精 ①化学方程式： 。 ②漂白粉的主要成分是 ，有效成分为 。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O NaClO 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O × × 【基础正误辨析】 (1)Cl2在与金属反应时表现强氧化性( ) (2)任何物质的燃烧必须有O2参与( ) (3)Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－( ) (4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2( ) (5)氯水能漂白纸张，故氯气具有漂白性( ) √ × × 【要点培优】 1．氯水成分的多样性 三分子 Cl2、H2O、HClO 四离子 H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少量) 氯水性质的多重性 3．新制氯水、久置氯水、液氯的比较 项目 新制氯水 久置氯水 液氯 区别 氯气的水溶液 稀盐酸 液态的氯气 分类 混合物 混合物 纯净物 颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色 组成 微粒 Cl2、HClO、H2O、 H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－ Cl2 性质 酸性、漂白性、氧化性等 酸性(比新制氯水强) 氧化性 【应用培优】 1.下列有关说法正确的是(　　) A．氯水是纯净物 B．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同 C．新制氯水与久置的氯水都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 D．氯