第一章 学科素养微专题(一)　离子反应发生的条件与离子共存-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第一章 物质及其变化 学科素养微专题(一)　离子反应发生的条件与离子共存 一、离子反应发生的条件 1．复分解型离子反应 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 2．置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 二、离子共存的判断 离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。 1．离子不能大量共存的三种情况 (1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存： ①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ，Ba2＋与CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 、SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ，Ag＋与Cl－等。 ②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。 (2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 、HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。 2．注意事项——“隐含条件” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(4)) (紫红色)。 (2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液；②常温下pH<7的溶液；③使紫色石蕊溶液变红的溶液。 (3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。“碱性”溶液的不同描述：①碱性溶液；②常温下pH>7的溶液；③使紫色石蕊溶液变蓝的溶液。 3．解答离子共存问题的方法 (1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。 (2)看能否发生复分解反应。 ①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等； ②查OH－，主要看是否有NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 、酸式酸根离子和金属离子； ③查金属离子，主要看是否与酸根离子产生难溶性盐(包括微溶性盐)。 【专题集训】 1．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是(　　 ) A．K＋、Ca2＋、HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 、Cl－ C．Na＋、K＋、Mg2＋、SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－ 解析：选C。注意限定条件“酸性”“无色”。A项，酸性溶液中，HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 不能大量存在，H＋与HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 反应生成H2O和CO2；B项，Cu2＋为蓝色；C项，Na＋、K＋、Mg2＋、SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 不反应，能大量共存，且溶液为无色；D项，Fe3＋为棕黄色，且Mg2＋、Fe3＋与OH－反应生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，酸性溶液中OH－不能大量存在，H＋与OH－反应生成水。 2．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　 ) A．NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 、Ba2＋、Br－、CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) B．Cl－、SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 、MnO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(4)) D．Na＋、H＋、NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 、HCO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 解析：选C。A项，Ba2＋与CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存；B项，SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 与H＋能反应生成SO2和H2O，SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 与Fe2＋能反应生成沉淀FeSO3，不能大量共存；D项，H＋与HCO