第一章 物质及其变化 课程阶段总结(一)-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第一章 物质及其变化 课程阶段总结 　知识体系建构·关键理清 　知识清单回扣·基础夯实 一、判断正误 1．物质的分类及转化 (1)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质( ) (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物( ) (3)酸性氧化物一定是非金属氧化物( ) (4)利用丁达尔效应区分胶体和溶液( ) (5)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液( ) NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸，CH3COOH含4个氢 原子，所以它是四元酸( ) (7)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，但它们都是非电解质( ) (8)NaHSO4溶于水或熔融状态下电离方程式都是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)( ) (9)电解质在熔融状态下一定能够导电( ) (10)AgCl、BaSO4等难溶性盐，不属于电解质( ) (11)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质( ) 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)× (11)× 2．离子反应 (1)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O( ) 向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液： Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \o\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O( ) 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH： Ca2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O( ) (4)醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O( ) 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热： NHeq \o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O( ) (6)醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O( ) (7)碳酸锌溶于稀硝酸中：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑( ) (8)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O( ) (9)CuSO4和氢硫酸反应：Cu2＋＋S2－ === CuS↓( ) (10)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( ) 答案： (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× 3．氧化还原反应 (1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( ) (2)在HI中I元素处于最低价态，所以HI只有还原性( ) (3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化( ) (5)根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物( ) (6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( ) (7)金属元素被还原，不一定得到金属单质( ) (8)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)√ (8)× 二、填空 1．向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸至液体呈 色，停止加热， 即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为 。 2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：(写出离子方程式，下同) 。 3．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应： 。 4．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水： 。 5．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： 。 6．小苏打与NaOH溶液混合： 。 7．将锌片插入硝酸银溶液中： 。 答案：1．FeCl3饱和溶液 红褐 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 2．NHeq \o\al(＋,4)＋HCO