第一章 第一节1.1.1物质的分类-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 高效课时(一)　物质的分类 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 溶质 溶剂 胶体粒子 散射 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 【课程标准】　1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。2.感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。3.知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。 金刚石 臭氧(O3) 【教材基点梳理】 一、根据物质的组成和性质分类 1．同素异形体 (1)概念：由同一种 形成的几种性质不同的 。 (2)举例 ① 、石墨和C60是碳元素的同素异形体。 ②氧气和 是氧元素的同素异形体。 2．根据物质的组成分类 元素 单质 碱 盐 氧化物 （1）树状分类法 金属单质 He、Ne 碱 （2）交叉分类法(连线) 3.根据物质的性质分类(以氧化物为例) （1）酸性氧化物：能与 反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2。 分别写出少量CO2、SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： CO2： ； SO2： 。 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 碱性氧化物：能与 反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Fe2O3。 分别写出CaO、Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式： CaO： ； Fe2O3: 。 酸 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O 粒子 分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以 形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的 。 (2)分散质与分散剂 被分散成 的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。对于溶液来说， 是分散质， 是分散剂。 粒子 混合物 1~100 nm 分散系的分类 溶液 分散质粒子的直径 浊液 分散质粒子的直径 (包括悬浊液和乳浊液) 胶体 分散质粒子的直径为 <1 nm >100 nm 固体 FeCl3饱和溶液 红褐色 2．胶体的分类、制备与丁达尔效应 (1)按照分散剂的不同进行分类 ①液溶胶：分散剂为 ，如Fe(OH)3胶体。 ②气溶胶：分散剂为 ，如云、雾。 ③固溶胶：分散剂为 ，如有色玻璃。 (2)Fe(OH)3胶体的制备 取100 mL烧杯，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴 ，继续煮沸至液体呈 ，停止加热。 液体 气体 (3)丁达尔效应 ①操作：把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。 ②现象：光束通过 时，可以看到光亮的“通路”；光束通过 时，无此现象。 ③概念：光亮的“通路”是由于 对光线 形成的， 叫做丁达尔效应。丁达尔效应可用来区别胶体和溶液。 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 × × 【基础正误辨析】 (1)盐酸、硝酸、硫酸都是纯净物 ( ) (2)溶液是纯净物，浊液是混合物 ( ) (3)溶液、胶体、浊液的本质区别是有无丁达尔效应 ( ) (4)向氢氧化钠溶液中边滴加FeCl3饱和溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体 ( ) × × 突破点一 | 物质的分类方法 【要点培优】 1．分类时的“并列”与“包含”关系 (1)几种常见的并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐与氧化物。 (2)物质范围大小的包含关系： ①纯净物＞化合物＞氧化物； ②纯净物＞单质＞金属(或非金属)单质。 [示例1] 2．分类时的交叉关系 物质类别之间存在交叉关系，如CaCO3属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐等。 [示例2] 3．酸、碱、盐的分类 (1)酸的分类 酸 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(是否含氧\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(含氧酸（如HClO4等）,无氧酸（如HCl、H2S等）)),电离出H＋个数\b\lc\{