第一章 第三节 1.3.2氧化剂 还原剂-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 高效课时(二)　氧化剂 还原剂 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 【课程标准】　1.知道常见的氧化剂和还原剂。2.能从元素价态角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。3.能结合实例书写氧化还原反应方程式。 偏离 【教材基点梳理】 氧化剂和还原剂 1．概念 (1)氧化剂 在反应时所含元素的化合价 ，即得到电子(或电子对 )的物质。 (2)还原剂 在反应时所含元素的化合价 ，即失去电子(或电子对 )的物质。 降低 偏向 升高 氧化 氧化 氧化 得到 降低 关系 失去 升高 还原 还原 还原 HNO3 KMnO4 C H2 CO 3．常见的氧化剂和还原剂 项目 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 、 等 含有高价态元素的化合物 、 、 、FeCl3等 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 、 等 某些低价态化合物 、KI等 O2 Cl2 H2SO4 二、氧化还原反应的应用 1．有利于人类生产和生活的氧化还原反应有金属的 、电镀、燃料的燃烧等。 2．对人类生产和生活不利的氧化还原反应有易燃物的 、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。 冶炼 自燃 × × 【基础正误辨析】 (1)非金属单质只具有氧化性( ) (2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性( ) (3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强( ) (4)某元素从化合态变成游离态，该元素一定被氧化( ) (5)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然( ) × × × [理由] (3)物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。 (5)Fe2＋具有氧化性，当其失电子变为Fe3＋时，是还原剂。Fe2＋具有还原性，当其得电子变为Fe单质时，是氧化剂。 突破点一 | 氧化性和还原性的强弱比较 【要点培优】 1．根据氧化还原反应判断 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。 2．根据元素活动性顺序判断 (1)根据金属活动性顺序 (2)根据非金属活动性顺序 3．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断 如2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3，Fe＋SFeS，根据变价金属元素Fe被Cl2氧化成＋3价，被S氧化成＋2价，故氧化性：Cl2>S。 4．根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)来判断 如2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O， MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4＞MnO2。 [拓展] ①元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定强。如CO2中C为＋4价，是最高价，但CO2的氧化性很弱。 ②元素处于最低价态时只有还原性，但还原性不一定强。如H2O中O为－2价，是最低价，但H2O的还原性非常弱。 【应用培优】 1.已知如下反应：①2BrOeq \o\al(－,3)＋Cl2===Br2＋2ClOeq \o\al(－,3)；②ClOeq \o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O；③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各粒子氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　) A．ClOeq \o\al(－,3)＞BrOeq \o\al(－,3)＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．BrOeq \o\al(－,3)＞Cl2＞ClOeq \o\al(－,3)＞I2＞Fe3＋ C．BrOeq \o\al(－,3)＞ClOeq \o\al(－,3)＞Cl2＞Fe3＋＞I2 D．BrOeq \o\al(－,3)＞ClOeq \o\al(－,3)＞Fe3＋＞Cl2＞I2 解析：选C。反应①中氧化剂是BrOeq \o\al(－,3)，氧化产物是ClOeq \o\al(－,3)，则氧化性BrOeq \o\al(－,3)＞ClOeq \o\al(－,3)；同理，由反应②知，氧化性ClOeq \o\al(－,3)＞Cl2；由反应③知，氧化性Fe3＋＞I2，由反应④知，氧化性Cl2＞Fe3＋；综上可知，氧化性为BrOeq \o\al(－,3)＞ClOeq \o\al(－,3)＞Cl2＞Fe3＋