第一章 第三节 1.3.1氧化还原反应-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 高效课时(一)　氧化还原反应 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 C 还原反应 Fe 还原 化合价 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 【课程标准】　1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2．认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 CuO 【教材基点梳理】 氧化还原反应 1．对于下列两个反应，从得氧、失氧以及化合价升降角度分析与氧化反应、还原反应的关系： ①2CuO＋C eq \o(=====,\s\up7(高温)) 2Cu＋CO2↑ 物质 反应物 发生的反应 元素化合价变化 得氧物质 氧化反应 升高 失氧物质 还原反应 降低 C C CuO ②Fe2O3＋3CO eq \o(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2 物质 反应物 发生的反应 元素化合价变化 得氧物质 升高 失氧物质 降低 CO 氧化反应 Fe2O3 结论(1)：①在化学反应中，一种物质得到氧发生 反应，必然有另一种物质失去氧发生 反应。 ②氧化反应和还原反应是在同一个反应中同时发生，这样的反应称为氧化还原反应。 结论(2)：①物质所含元素化合价升高的反应是 反应，物质所含元素化合价降低的反应是 反应。 ②氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的 发生变化。 氧化 还原 氧化 还原 还原 升高 升高 失去 2．从电子转移的角度分析氧化还原反应 (1)反应：2Na＋Cl22NaCl ①氯元素化合价 ，氯原子 电子，发生 反应，被 。 ②钠元素化合价 ，钠原子 电子，发生 反应，被 。 (2)反应：H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2HCl ①氯元素化合价 ，共用电子对 氯原子，氯气发生 反应，被 ； ②氢元素化合价 ，共用电子对 氢原子，氢气发生 反应，被 。 氧化 氧化 氧化 氧化 偏向 还原 还原 偏离 降低 降低 得到 还原 电子转移 (3)结论：①元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价 ，物质被 ； 元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价 ，物质被 。 ②氧化还原反应的本质是存在着 ，包括电子得失和共用电子对偏移两种。 升高 氧化 降低 复分解 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1．图示 化合 分解 置换 一定不 不一定 2．文字表述 (1)置换反应 是氧化还原反应。(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同) (2)复分解反应 是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应 是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应 是氧化还原反应。 ②有单质生成的分解反应 是氧化还原反应。 一定 一定 一定 √ √ 【基础正误辨析】 (1)Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O属于氧化还原反应( ) (2)氧化还原反应中先发生氧化反应，后发生还原反应( ) (3)氧化还原反应的本质是存在电子转移( ) (4)没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应( ) (5)置换反应一定是氧化还原反应( ) × × × 突破点一 | 氧化还原反应的基本概念 【要点培优】 1．氧化还原反应概念的比较 概念 得氧失氧的 观点(狭义) 化合价升降的 观点(广义) 电子转移的观点(实质) 氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应 失去电子(或电子对偏离)的反应 还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应 得到电子(或电子对偏向)的反应 氧化还原反应 有氧得、失的反应 有化合价升、降的反应 有电子转移(或电子对偏移)的反应 氧化还原反应概念间的关系 3.常见元素的化合价 (1)记忆法：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三价铝、四价硅、五价磷；说变价也不难，二三价铁、二四价碳、二四六价硫都齐全；铜汞二价最常见。 (2)一些特殊物质中元素的化合价: 等。 【应用培优】 1．在下列反应中，水是氧化剂的是(　　) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．2NaCl＋2H2O eq \o(=====,\s\up7(通