第一章 第二节1.2.1电解质的电离-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 高效课时(一)　电解质的电离 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 【课程标准】　1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 不导电 导电 导电 【教材基点梳理】 一、电解质 1．探究物质不同状态的导电性 物质状态 固体 熔融状态 溶液 NaCl KNO3 蒸馏水 － － 不导电 不导电 导电 导电 电解质概念 在 状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 电解质能够导电的原因 电解质的水溶液(或熔化而成的液体)中存在着能自由移动的、 的粒子。以NaCl为例： 水溶液里或熔融 带电荷 (1)NaCl水溶液：在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，形成能够自由移动的 和 。 (2)NaCl固体受热熔化：离子的运动随温度升高而加快，克服离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 。 [拓展] 电解质溶液的导电能力与单位体积内电解质电离的离子数目及相应离子所带电荷多少有关，单位体积内电解质电离的离子数目越多，相应离子所带电荷越多，导电能力越强。 水合钠离子 水合氯离子 Na＋和Cl－ 电离 电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的 的过程。 2．电离方程式 (1)表示电解质溶于水或受热熔化时电离成离子的式子。 离子 Ca2＋＋2OH－ Ba2＋＋2OH－ Ba2＋＋2Cl－ 2Na＋＋COeq \o\al(2－,3) 2Al3＋＋3SOeq \o\al(2－,4) (2)试写出下列各组物质的电离方程式： ①HCl=== ；H2SO4=== 。 ②NaOH=== ；Ca(OH)2=== ； Ba(OH)2=== 。 ③BaCl2=== ；Na2CO3=== ； Al2(SO4)3=== 。 H＋＋Cl－ 2H＋＋SOeq \o\al(2－,4) Na＋＋OH－ 3．从电离的角度理解酸、碱、盐 酸 电离时生成的阳离子全部是 的化合物 碱 电离时生成的阴离子全部是 的化合物 盐 电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物 H＋ OH－ × × √ 【基础正误辨析】 (1)电解质是在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物( ) (2)食盐水溶液能导电，故食盐水为电解质( ) (3)电解质发生电离需要通电才能进行( ) (4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SOeq \o\al(2－,4)( ) (5)能够电离出H＋的化合物都是酸( ) (6)盐电离出的粒子都是酸根离子和金属阳离子( ) × × × 突破点一 | 电解质与非电解质 【要点培优】 1．非电解质[拓展] 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质，如乙醇、蔗糖等。 2．电解质与非电解质的比较 类别 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不导电 本质区别 自身发生电离 自身不发生电离 类别 电解质 非电解质 所含物质类型 ①酸：H2SO4、H2CO3等； ②碱：NaOH、NH3·H2O等；③盐：NaCl、CaCO3等； ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；⑤水 ①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等； ②非酸性气态氢化物：NH3； ③部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等 3.理解电解质和非电解质时的四个“不一定” (1)不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定同时具备定义中的两个条件 化合物只要具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融状态时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl属于电解质。 (3)导电的物质不一定是电解质 ①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不是电解质； ②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸