第一章 第二节 1.2.2离子反应-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 高效课时(二)　离子反应 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 电荷总数 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 【课程标准】　1.通过实验事实认识离子反应。2.认识并掌握离子反应发生的条件。3.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。4.初步掌握离子共存的判断方法。 【教材基点梳理】 一、离子反应 1．实验探究 实验操作 实验现象 电离方程式 Na2SO4=== 、BaCl2=== 产生白色沉淀 2Na＋＋SOeq \o\al(2－,4) Ba2＋＋2Cl－ 实验操作 混合前离子种类 混合后离子种类 结论：从微观角度看，BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应的实质是： 。 Na＋、SOeq \o\al(2－,4)、Ba2＋、Cl－ Na＋、Cl－ Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ 2．离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应属于离子反应。 离子方程式及其书写 1．概念 用实际参加反应的 来表示反应的式子。 离子 离子符号 原子个数 书写步骤 以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例： (1)写出反应的化学方程式： 。 (2)将易溶于水且易电离的物质写成离子形式： 。 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： 。 (4)检查离子方程式两边各元素的 和 是否相等。 Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ 2Na＋＋SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋Ba2＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋BaSO4↓ Ba2＋＋SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ===BaSO4↓ OH－＋H＋===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O 3．意义 写出表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的方程式。 反应物 化学方程式 离子方程式 NaOH＋HCl NaOH＋HCl===NaCl＋H2O OH－＋H＋===H2O KOH＋HCl NaOH＋H2SO4 KOH＋H2SO4 KOH＋HCl===KCl＋H2O OH－＋H＋===H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 同一类型 气体 水 从上述四个化学方程式中可发现4个反应的化学方程式 ，但对应的离子方程式 。 (2)离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示 的离子反应。 4．复分解反应类离子反应的发生条件 (1)生成沉淀；　(2)放出 ；　(3)生成 。 只要具备上述条件之一，反应就能发生。 不同 相同 突破点一 | 离子方程式的书写与正误判断 【要点培优】 1．书写离子方程式时物质的拆分原则 (1)能拆写成离子的物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ③可溶性盐eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐,氯化物（除AgCl外）,硫酸盐（除BaSO4、CaSO4外）)) (2)不能拆写成离子的物质 ①单质、气体、氧化物 ②难溶性物质：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等 ③难电离物质：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等 (3)特殊物质的拆与不拆 ①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。 ②氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)＋H2O。 ③多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O。 [注意] 固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵固体与氢氧化钙粉末的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。 CO eq \o\al(\s\