第四章 物质结构元素周期律 课程阶段总结(四)-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第四章 物质结构 元素周期律 课程阶段总结 　知识体系建构·关键理清 　知识清单回扣·基础夯实 一、判断正误 1．原子结构　元素周期表 (1)不同的核素，一定具有相同的中子数( ) (2)不同的核素，一定具有不同的质子数( ) (3)通过化学变化可以实现16O和18O的相互转化( ) (4)质子数相同的微粒一定属于同一种元素( ) (5)H、D、T之间互称为同位素，H2、D2、T2之间互称为同素异形体( ) (6)质子数和中子数决定原子的种类( ) (7)质子数和中子数之和等于该元素的相对原子质量( ) (8)原子最外层只有一个电子的元素一定都是金属元素( ) (9)内层电子总数是最外层电子数2倍的短周期元素一定是P元素( ) (10)最外层电子数是2的元素一定是在ⅡA族( ) (11)同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数一定相差1( ) (12)同主族的两种元素原子序数之差可能为16( ) (13)碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素( ) 2．元素周期律 (1)最外层电子数是次外层电子数3倍的短周期元素一定是O( ) (2)最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素共有3种( ) (3)同主族从上到下，非金属性：F>Cl>Br；酸性：HF>HCl>HBr( ) (4)主族元素的最外层电子数等于族序数，也等于其最高正化合价数( ) (5)元素的一个原子失去的电子数越多，其金属性越强( ) (6)第三周期元素的简单离子中半径最小的是Al3＋( ) (7)金属元素的最外层电子数不一定小于4( ) (8)短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构( ) 3．化学键 (1)所有物质中都存在化学键( ) (2)金属与非金属化合形成的一定是离子键( ) (3)非金属元素之间只能形成共价键( ) (4)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物( ) (5)共价化合物中只含极性共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键( ) (6)化学键被破坏的变化，一定是化学变化( ) (7)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物( ) (8)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( ) 答案：一、1．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)√ (13)× 2．(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)× 3．(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× 二、填空 1．元素性质递变规律 (1)同主族元素 ①碱金属元素(按Li、Na、K的顺序)性质的递变规律 a．金属性逐渐 ：单质与O2反应的产物越来越 ，反应程度越来越 ；单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 。 b．单质的密度逐渐增大( 特殊)，熔、沸点逐渐 。 ②卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序)性质的递变规律 非金属性逐渐减弱：单质与氢气化合由易到难的顺序： ；气态氢化物的稳定性： ；最高价氧化物对应水化物的酸性： ；卤素单质的氧化性： ；简单阴离子的还原性： 。 b．单质的颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔、沸点逐渐 。 (2)同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性质的递变规律 ①原子半径大小顺序为 。 ②金属性逐渐减弱：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为 ；最高价氧化物对应水化物的碱性： 。 ③非金属性逐渐增强：单质与氢气化合由难到易的顺序为 ；气态氢化物的稳定性： ；最高价氧化物对应水化物的酸性： 。 2．微粒半径比较规律 (1)同周期元素(电子层数相同)的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐 。如r(Na) r(Mg) r(Al)。 (2)同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如r(F) r(Cl) r(Br) r(I)。 (3)核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如离子的半径大小是r(Ca2＋) r(K＋) r(Cl－) r(S2－)。 (4)对同一元素来讲，