第四章 第一节 4.1.3原子结构与元素的性质-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 高效课时(三)　原子结构与元素的性质 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 金属 非金属 ＞ 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 【课程标准】　1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。2.了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性．并能初步运用原子结构理论进行解释。 【教材基点梳理】　　　　　 一、原子结构决定元素的性质 1．金属元素的原子最外层电子一般少于4个，容易失去电子，具有 性。 非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，容易得到电子，具有 性。 Rb Cs 3 11 19 二、碱金属元素 碱金属元素的原子结构 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 原子序数 37 55 Li Na K 增大 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 原子结构示意图 原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 结论 (1)碱金属元素的原子最外层电子数都是 。 (2)碱金属元素的原子随核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 1 增多 2.碱金属单质的化学性质 (1)实验探究碱金属化学性质的比较 ①钠、钾与氧气反应 实验现象 都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈 实验结论 金属的活泼性：K Na 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ > ②钠、钾与水反应 碱金属单质 钠 钾 实验操作 实验 现象 相同点 金属 水面上；熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出“咝咝”的响声；反应后的溶液呈 色 不同点 与水的反应更剧烈 化学方程式 实验结论 金属的活泼性：K Na 浮在 红 钾 减弱 增强 增强 (2)化学性质的相似性和递变性 相似性 碱金属元素的化学性质相似，原子的最外层电子数 ，都能与O2等非金属单质及水反应 递变性 随核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失去最外层电子的能力逐渐 ，即金属性逐渐 相同 增多 增大 增大 降低 3.碱金属单质的物理性质 相同点 除铯外，其余都呈 色，都比较柔软，有延展性，密度较 ，熔点较 ，导电、导热性强 递变 规律 密度 从上到下逐渐 (钠、钾反常) 熔、沸点 从上到下逐渐 个性特点 ①铯略带金色光泽；②锂的密度比煤油的小；③钠的密度比钾大 银白 小 低 三、卤族元素 1.卤素的原子结构特点 （1）卤族元素位于周期表第 族。 （2）最外层都有 个电子。 ⅦA 7 黄绿 深红棕 紫黑 2.卤素单质的物理性质 卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色、常态 色气体 色气体 色液体 色固体 密度 熔、沸点 增大 升高 淡黄绿 H2＋I22HI 升高 减弱 减弱 卤素单质的化学性质 与氢气反应 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 暗处 很稳定 Cl2 光照或点燃 　　　　 　 　 较稳定 Br2 加热 不如HCl稳定 I2 不断加热 不稳定 结论 从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐 ，反应剧烈程度依次 ，生成气态氢化物的稳定性依次 H2＋F2===2HF H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(光照或点燃))2HCl H2＋Br22HBr Cl2＋2KI===2KCl＋I2 卤素单质之间的置换反应 实验操作 实验现象 化学方程式 静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈 色 静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈 色 橙红 Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 紫红 增强 实验操作 实验现象 化学方程式 静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈 色 结论 Cl2→I2氧化性逐渐 ，相应的卤素离子还原性逐渐 紫红 Br2＋2KI===2KBr＋I2 减弱 增强 增强 减弱 减弱 四、同主族元素的性质与原子结构的关系 1．元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别