第四章 第三节 4.3.2共价键-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 高效课时(二)　共价键 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 【课程标准】　1.知道共价键和共价化合物的概念。2.能用电子式表示简单的共价化合物及形成过程。3.了解化学键的定义，并从化学键角度理解化学反应的实质。 【教材基点梳理】 共价键和共价化合物 1．共价键的形成过程(以Cl2为例) eq \x(\a\al(两个氯,原子各,提供一,个电子))→eq \x(\a\al(两个氯原,子间形成,共用电子,对))→eq \x(\a\al(两个氯原,子 达 到,8e－稳定,结构))→eq \x(\a\vs4\al(形成稳,定的氯,气分子)) 用电子式表示上述过程： eq \a\vs4\al(,。) 2．共价键 (1)概念：原子间通过 所形成的相互作用。 (2)成键三要素 粒子 原子 本质 共用电子对 元素 一般是同种或不同种的非金属元素 共用电子对 不偏移 分类 极性键 偏移 非极性键 H—Cl 3．共价化合物 (1)概念：以 形成分子的化合物。 （2）常见共价分子的结构及其表示 分子 电子式 结构式 分子结构模型 H2 H∶H HCl CO2 O==C==O H2O CH4 共用电子对 H—H （3）用电子式表示形成过程： HCl: 。 化学键与化学反应的实质 1．概念：相邻的原子间的强烈的 叫做化学键。 相互作用 共价 旧化学键 新化学键 分类 3．化学反应的实质 的断裂和 的形成。 极性 非极性 离子 溶、沸点 分子间作用力　氢键 1．分子间作用力 （1）定义：分子之间存在的一种把分子 在一起的作用力，叫做分子间作用力，最初也称为 。 (2)强弱：范德华力比化学键 。 (3)影响：范德华力对物质的 有影响。 聚集 范德华力 弱 2．氢键 (1)特点：是一种较强的分子间作用力。 (2)强弱：比化学键 ，但比范德华力 。 (3)存在：H2O、DNA等。 (4)影响：使物质的熔、沸点 。 弱 强 升高 × 【基础正误辨析】 (1)HCl分子中有一对共用电子( ) (2)原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物( ) (3)共价化合物中一定只含有共价键( ) (4)共价键只存在于共价化合物中( ) √ √ × √ (5)共价化合物中一定不含有离子键( ) (6)任何物质中均含有化学键( ) (7)H2O常温下为液体，而H2S却是气体，这与H2O分子间存在氢键有关( ) (8)冰融化为液态水、液态水变为水蒸气，这些过程发生了化学键的断裂( ) × × √ 突破点一 | 离子键与共价键、离子化合物和共价化合物的比较与判断 【要点培优】 1．离子键和共价键的比较 键型 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 键型 离子键 共价键 非极性键 极性键 形成 特点 价电子间的转移 价电子间的共用，共用电子对不发生偏移 价电子间的共用，共用电子对发生偏移 成键粒子 阴、阳离子 原子 键型 离子键 共价键 非极性键 极性键 成键条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子 存在 离子化合物 非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2 ①非金属氢化物如HCl、H2O等；②非金属氧化物如CO2、SO3等；③含氧酸如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物如甲烷、酒精等；⑤某些离子化合物，如NaOH 熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键，可能破坏共价键（如NaHCO3） 对于由分子构成的物质，只破坏分子间作用力 2.离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型：含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。 (2)根据化合物的类型：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质：一般熔、沸点较低的化合物是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，