第四章 第三节 4.3.1离子键-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版）

化学 必修第一册（人教） 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 高效课时(一)　离子键 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 【课程标准】　1.知道离子键和离子化合物的概念。2.能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 【教材基点梳理】 一、离子键及离子化合物 1．离子键 (1)NaCl的形成 钠离子和氯离子通过 结合在一起，形成氯化钠。 静电作用 活泼金属 活泼非金属 离子键 带相反电荷离子 阳离子 阴离子 离子化合物 离子键 电子式 1．概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 的式子。 2．表示方法 最外层电子(或价电子) 3．用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl： √ 【基础正误辨析】 (1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键( ) (2)离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用( ) (3)活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键( ) (4)构成离子键的粒子是阳离子和阴离子( ) × √ √ √ √ (5)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物( ) (6)含有离子键的化合物都是离子化合物( ) (7)酸、碱、盐、氧化物都是离子化合物( ) (8)离子化合物中一定含有金属元素( ) (9)H、N、O三元素可形成离子化合物NH4NO3( ) × × × 突破点一 | 离子键和离子化合物 【要点培优】 1．一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子化合物。注意两特殊：铵盐所含元素全部为非金属元素，但属于离子化合物；活泼金属元素主要包括K、Ca、Na、Mg，如AlCl3不属于离子化合物。 2．在熔融时导电的化合物含离子键，为离子化合物。注意溶于水导电不能作为判定依据。 3．离子化合物中一定含有离子键， 含有离子键的物质一定是离子化合物。 4．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等不含金属元素。 【应用培优】 1.下列能形成离子键的是(　　) A．任何金属元素与非金属元素之间的化合 B．只限于第ⅦA族元素与第ⅠA族元素之间的化合 C．任意两种元素间的化合 D．特别活泼的金属元素与特别活泼的非金属元素间的化合 解析：选D。铝元素和氯元素形成的氯化铝不属于离子化合物，A、C项错误；第ⅠA族元素中的氢元素与第ⅦA族元素形成的氢化物不是离子化合物，B项错误；特别活泼的金属元素与特别活泼的非金属元素化合形成的化合物是离子化合物，D项正确。 2.下列说法正确的是(　　) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 解析：选D。离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A错误；AlCl3中形成的不是离子键，B错误；NH4Cl为离子化合物，但较易分解，C错误。 突破点二 | 电子式的书写 【要点培优】 1．原子 将其最外层电子用小黑点“·”或小叉“×”来表示，如。 2．离子 (1)简单阴离子：写出最外层所有电子数(包括得到的电子)，再用“[　]”括起来，并在右上角注明负电荷数，如。 (2)单核阳离子：即离子符号，如Na＋、Mg2＋。 (3)多核阳离子：写出最外层电子数目，再用“[　]”括起来，并在右上角注明正电荷数，如。 3．离子化合物 （1）将离子化合物中的阴、阳离子的电子式按一定顺序排列在一起就是离子化合物的电子式 如。 （2）离子化合物的电子式中，相同的离子不能合并在一起，如ZnCl2的电子式应写作。 4．用电子式表示离子化合物的形成过程 左侧为原子的电子式，同种原子不能合并，右侧为离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，通常用弧形箭头表示电子转移的方向。例如，溴化钠的形成过程可表示为： 氯化镁的形成过程可表示为： 【应用培优】 3.下列离子化合物的电子式正确的是(　　) 解析：选C。A项应为；B项应为；D项应为。 4.下列离子的电子式正确的是(　　) 解析：选D。A、B、C的电子式应分别为。 　【基础达标练】 1．以下叙述中错误的是(　　) A．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 B．阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，叫离子键 C．离子化合物中只存在离子键 D．非金属元素间也能形成离子键 解析：选C。典型的活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对不太活泼的金属而言，不一定形成离子键