2.1.2氧化钠和过氧化钠 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时 氧化钠和过氧化钠 1 素养目标 1.通过实验探究认识氧化钠、过氧化钠的化学性质,掌握钠的氧化物的用途,培养科学探究意识。 2.能从物质组成和化合价的角度认识氧化钠、过氧化钠的性质及物质的分类,培养宏观辨识与微观探析意识。 3.能通过过氧化钠与水及二氧化碳的反应,推理分析在反应中质量、体积的变化及电子转移情况,培养学生的证据意识。 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 2 【微思考1】将氧化钠投入酚酞溶液中有什么现象? 【必备知识】 氧化钠与水反应生成氢氧化钠,故溶液变红。 一、Na2O2的性质与应用 1.Na2O2与H2O反应 实验操作   实验现象 实验结论 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ ①试管外壁发烫,带火星的木条复燃; ②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性 Na2O2与水反应生成O2和NaOH 2.Na2O2与CO2反应 反应的化学方程式: 3.用途 Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作O2的来源,作供氧剂。 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 【微思考2】氧化钠属于碱性氧化物,过氧化钠是否也是碱性氧化物? 提示 过氧化钠不属于碱性氧化物,因其与酸反应时除生成盐和水之外, 还生成氧气,不符合碱性氧化物的定义。 过氧化物 【自我小测】1.判断正误: (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物。(　　) 提示 ×。Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气,故不为碱性氧化物。 (2)Na2O与Na2O2中氧的化合价分别为-2和-1。(　　) 提示 √。 (3)Na2O和Na2O2与水反应均为化合反应。(　　) 提示 ×。Na2O2和水反应生成氢氧化钠与氧气,不属于化合反应。 (4)Na2O2与CO2反应时,CO2为还原剂。(　　) 提示 ×。Na2O2与CO2反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 2.氧化钠与过氧化钠的共同之处是(　　) A.都是淡黄色固体 B.都能与水作用生成碱 C.都能与二氧化碳反应生成氧气 D.氧元素的化合价都是-2价 B 【深化拓展】Na2O2与Na2O的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 氧元素化合价 -2价 -1价 物质类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 常温下金属钠在空气中被氧化 在空气中点燃或加热金属钠 名称 氧化钠 过氧化钠 稳定性 不稳定,易转化成Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 主要用途 制备氢氧化钠 做强氧化剂、漂白剂、供氧剂等 2.Na2O2强氧化性的表现 3.Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系 (1)分子数的关系。 无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物,通过足量的Na2O2时,放出O2的分子数与CO2或H2O或CO2和H2O的混合物的分子数之比均为1∶2。 (2)电子转移关系。 当Na2O2与CO2或H2O反应时,每生成1个O2分子均转移2个电子, 且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 (3)固体质量关系。 分析反应的化学方程式,可得下列关系式: ①与CO2反应时,固体增加的质量等于与消耗的CO2等分子数的CO的质量。 ②与H2O反应时,固体增加的质量等于与消耗的H2O等分子数的H2的质量。 【素能应用】下列关于Na2O2的叙述中正确的是(　　) A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2O B.Na2O2与水的反应中,Na2O2只做氧化剂 C.Na2O2属于碱性氧化物 D.Na2O2与CO2或H2O反应后,固体质量都将增大 D 将16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物全部通入足量的过氧化钠中,充分反应后,固体增加的质量为(　　) A.48 g B.16 g C.80 g D.32 g D 解析 甲烷燃烧的反应为CH4+2O2 CO2+2H2O,反应中甲烷与氧气的质量比为16∶64,由此可知,16 g甲烷和64 g氧气完全反应,生成44 g CO2和36 g H2O,将CO2和H2O通入足量过氧化钠中发生反应2Na2O2+2CO2 ===