4.3.1氧气的实验室制法课件-2023-2024学年九年级化学鲁教版上册

练习 1、按要求写出化学符号 3个氮分子 5个氯原子 6个镁离子 正三价的氮原子 2、写出下列相应的符号表达式 ⑴铝粉在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铝 ⑵氯化镁通电后生成镁和氯气 3、多少克KClO3与149克KCl所含氯元素质量相等？ 第三节 性质活泼的氧气 制法 氧气 性质 用途 决定 体现 第三节 氧气 炼钢需要氧气 氧炔焰用于切割和焊接金属 液态氧用作火箭的助燃剂　 太空飞行员需要携带供氧装置 潜水员需要携带供氧装置 含有氧元素的物质 下列哪些物质分解可能产生氧气？ 1、食盐（主要成分为NaCl) 2、过氧化氢 H2O2 3、氧化汞 HgO 4、高锰酸钾 KMnO4 5、氯酸钾 KClO3 6、甲烷 CH4 7、水 H2O √ √ √ √ √ 思考：有哪些方法可以获得氧气？ 1、 电解水：水 氢气+氧气 2、工业制氧：空气 液态空气 氧气 3、光合作用：二氧化碳+水 葡萄糖+氧气 ● ● ● ● ● ● 光能 叶绿体 降温 高压 蒸发 通电 二、氧气的实验室制法 1.反应原理：过氧化氢 水 + 氧气 （H2O2） （H2O） （O2） 探 究 内 容 现 象 能否产生气体 取一试管，加入3-5mL的15%过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口。 上述试管中，加入少量的二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口。 催化剂 木条不 能复燃 木条 复燃 不能 过氧化氢溶液，俗称双氧水， 为无色无味的液体.医学上常用 双氧水来清洗创口和局部抗菌。 能 思考：二氧化锰是否是反应物？ 待上述试管中没有现象时，重新加入 H2O2溶液，并把带火星的木条伸入 试管，观察现象。 木条 复燃 能 催化剂（一变两不变） 　　凡能改变其他物质的化学反应速率（加快或减慢），而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂。 炼油厂使用的催化剂 工业上合成氨气的铁催化剂 处理汽车尾气的铂催化剂 生物酶催化剂 硫酸生产中使用的五氧化二钒催化剂 制取氧气的装置探究 讨论互动：发生装置的选择并组装仪器 实验室制取氧气的发生装置 2、实验装置： 锥形瓶（试管）、分液漏斗、集气瓶、水槽、导管 ⑴发生装置 ⑵收集装置 排水法 发生装置 收集装置 3、实验步骤： （1）组装仪器 （2）检查装置的气密性 关闭止水夹,向长颈漏斗内注水,如能在漏斗内形成稳定液注,说明装置气密性良好。 （3）装入药品 （4）收集气体 先固后液 收集方法： ①排水法（O2 不易溶于水且不与水反应）；②向上排空气法（O2密度大于空气密度且不与空气反应） 排水法 向下 排空 气法 向上 排空 气法 注意：排水法与排空气法优点比较 1. 排水法 该方法收集的气体较为纯净 2. 排空气法 该方法收集的气体较为干燥 （5）验满：排水法收集时，从集气瓶口逸出大气泡时已集满; 若用向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口处，若木条复燃，证明已满。 （6）.验证：用带火星的木条伸入集气 瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 1、确定化学反应原理 2、确定实验装置 3、验证所得的气体 实验室制取气体的一般思路和方法： 思考：收集到的氧气如何放置？ O2 制取一瓶氧气 排水法收集氧气 　　先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。 注意的问题： （1）长颈漏斗必须插在液面以下。 （2）导管口有连续、均匀的气泡放出时，收集气体 （3）集气瓶要正放在桌面上 反应原理： 高锰酸钾　 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 （紫黑色固体） 加热 二氧化锰 加热 实验室制取氧气的其它方法: 固体,加热 固液反应，无需加热 MnO2与H2O2 氯酸钾 氯化钾+氧气 知识建构 过氧化氢 水 + 氧气 催化剂 氧气的实验室制法 药品：过氧化氢（H2O2）(液体）和 二氧化锰（MnO2）（固体）