2.3原子的构成课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册

原子的构成 2.3 构成物质的粒子 分子 原子 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 在化学反应中可以再分 在化学反应中不能再分 构成物质的微粒 离子 1897年，汤姆森发现电子 成功之处：它不仅能解释原子为什么是电中性的，电子在原子里是怎样分布的，而且还能解释阴极射线现象和金属在紫外线的照射下能发出电子的现象。 葡萄干布丁型 1911年，卢瑟福让他的学生用α粒子去轰击金箔 思考： 原子核居于原子中心，它在原子中的 体积如何？占很大一部分吗？ 原子核居于原子中心，但比原子小得多 ，原子核的半径只有原子半径的几万分之一 ，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原 子核只相当于一只蚂蚁，因此哦，原子里有 很大的空间，电子就在 这个空间做高速运动。 1、在化学变化中，分子是可以再 分，原子是 不再 分的，究竟原子能不能再分？ 2、原子是不是简单的，不可分割的实心球体? 3、原子是由哪两部分构成的？ 4、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？ 5、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？ 6、不同类原子的内部构成有什么不同？ 原子核所带电荷数和核外电子所带电荷数相等， 但电性相反 核电荷数 = 核内质子数 核电荷数 = 核外电子数 核电荷数 = 核内质子数 =核外电子数 从中找出的等量关系是： 2.原子核所带的正电荷数叫核电荷数 不同类原子的内部构成有什么不同？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同 碳-12 6 6 6 碳-13 6 7 6 碳-14 6 8 6 表中原子构 成中的规律： ⑴、质子数决定原子种类 ⑵、质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 都含 有 中 子 一 个 碳 原 子 的 质 量： １．９９３×１０-2 6 千 克 1、原 子 的 实 际 质 量 ０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ 千 克 二、原子质量的计量 11 原子种类 原子质量(kg) 氢 1.67×10-27 氧 2.657×10-26 碳 1.993×10-26 铁 9.288×10-26 说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 12 11 11 2、相 对 原 子 质 量 ⑴ 定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 质子数和中子数都为6的 碳 原 子质 量 的1/12作为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 相比 较 所 得 的 比, 就 是 这 种 原 子 的 相对原子质量。 ⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，它没 有质 量 单 位， 但 其 国 际 单 位 为 1，一般省略不写。 氢的相对原子质量= = 1.67×10-27 kg 1.66×10-27 kg =1 计算氢原子的相对原子质量： 相对原子质量= 该原子的实际质量 碳12质量的1/12 氢原子的实际质量 碳12质量的1/12 ⑶、公式 找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 铁 26 30 26 56 规律:相对原子质量=质子数+中子数 ⑷、相 对 原 子 质 量 与质 子 数 和 中 子 数 的 关 系： 电子的质量太小可以忽略不计，因此原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上 原子质量≈原子核质量=质子质量+中子质量 反馈练习 原子 种类 原子核 核外电子数 相对原子质量 质子数 中子数 氢 1 1 铝 14 13 镁 11 24 铁 26 56 三、原