1.3.氧化还原反应练习2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应 一、单选题 1．用间接碘量法测定的纯度时，先将沉淀为，洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用标准溶液滴定。此处与的计量关系为 A． B． C． D． 2．一定量的CuS和的混合物投入足量的中，收集到气体标准状况，向反应后的溶液中存在和加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到，若上述气体为NO和的混合物，且体积比为，则V可能为 A． B． C． D． 3．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用30.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应(反应Fe3+转变为Fe2+)，生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用：2KMnO4+6FeSO4+4H2SO4 =3Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O+2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为（  ） A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 4．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 溴水颜色逐渐褪去 D 胆矾表面出现白色粉末 5．石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。  1mol(CF)x中含有 mol共价单键 6．化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．药剂A具有还原性 B．①→②过程若有键断裂，则转移电子 C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为 D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 8．工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备。“酸性歧化法”中，利用软锰矿(主要成分为)先生成，进而制备的流程如下所示。 实验室中模拟“酸性歧化法”制备。下列说法正确的是 A．为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体 B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为 C．“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶 D．该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个 9．工业上常用铁粉去除酸性废水中的，反应原理如图所示,下列说法错误的是 A．充分反应后，还会有少量铁粉剩余 B．正极的电极反应式： C．、的产生与处理过程中溶液pH升高有关 D．处理10L含废水，理论上至少消耗168g铁粉 10．铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。工业上用冶炼钼的烟道灰(、，含、、等杂质)制备铼单质的流程如图所示： 已知：过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。下列说法错误的是 A．“滤渣Ⅰ”主要成分是和 B．“滤液”经电解后产生的和可循环使用 C．先加热溶液再加入，经冰水冷却、过滤得晶体 D．实验室模拟“操作Ⅱ”所需主要仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架等 11．以红土镍镉矿(、，含、、、等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示： 已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25℃下，部分电对的电极电位如表： 电对 电极电位 +0.337 -0.126 -0.402 -0.442 -0.257 下列说法错误的是 A．“浆化”的目的是增大接触面积，加快酸浸反应速率，提高某些金属元素浸取率 B．“物质A”可以是，“调”后，经加热得沉淀 C．“金属A”是和混合物，“金属B”是 D．该工艺流程中可以循环利用的物质有、、等 12．叠氮化铅用作水下引爆剂，可由以下方法制得 I：； Ⅱ：。下列说法正确的是 A．的键角大于的键角 B．为非极性分子 C．反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为 D．反应I每消耗钠，共转移电子 13．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验现象 结论 A 探究有机物中官能团之间的影响 分别向丙烯酸乙酯和氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化 氰基活化双键，使其更易发生加聚反应 B 比较、和的氧化性 向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： C 纤维素水解实验 将脱脂棉放入试管中，滴入硫酸捣成糊状，后用溶液调至碱性，加入新制悬浊液，无砖红色沉淀产生 纤维素未发生水解 D 探究不同价态硫元素之间的转化 向和混合溶液中加