2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切，其中钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。 （1）自行车的有些部件是由钢铁制成的。钢铁制品被腐蚀的原因，是其与 接触引起的，为防止自行车链条生锈可采取的措施是 。 （2）金属锂是密度最小的金属，用于原子反应堆、制轻合金及电池等。锂（Li）的原子结构示意如图1所示，它的化学性质与钠相似，原因是 。请写出锂与稀硫酸反应的化学方程式： 。 （3）同学们利用自制仪器模拟工业炼铁实验，用图2所示微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。 ①位置4发生的化学方程式是 。 ②氢氧化钠固体的作用是什么？ 。 ③本实验存在明显缺陷，请给出优化建议 （写出一点即可）。 （4）工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与40kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少 ？ 2．酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 （1）某纯净物中含有碳元素、氢元素，则该物质不可能是 。 A 酸          B 碱        C 盐         D 有机化合物 （2）如图是部分物质在常温下的溶解性表，据此表回答下列问题。 OH- Cl- Na 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 Ag 溶 不溶 不溶 ①写出一个有沉淀生成的复分解反应 。 ②NaOH固体放置在空气中易吸收水分而潮解，也易与CO2反应而变质，写出NaOH变质的原因 （用化学方程式表示）；欲判断NaOH溶液是否变质，可以加入 溶液进行实验。 （3）如图是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液过程中溶液pH变化的示意图。 ①该反应的微观实质是 。 ②当滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的阳离子有 （用符号表示）。 ③若将氢氧化钠溶液改为相同质量、相同质量分数的氢氧化钾溶液，当加入稀硫酸V1mL时，溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。 （4）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后可缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。将10g复方碳酸氢钠片，磨成粉末，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中溶液的质量为105.6g，计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数 。 3．金属材料同人类文明的发展和社会的进步关系十分密切。 （一）铁的广泛应用 （1）人体缺铁会造成贫血，这里的铁是指 。（选填序号） A、单质         B、元素           C、原子 （2）双吸剂的主要成分是铁粉，作用是防潮和防氧化，原理是铁锈蚀，过程中吸收 。 （3）暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生 。 A、剧烈氧化     B、缓慢氧化 （二）铁的冶炼 实验室用工业铁红（主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4）模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数，进行了实验，装置如图：    【资料】草酸氢钙是白色固体，化学式为Ca（HC2O4）2，加热易分解，生成四种氧化物 NaOH溶液能很好地吸收CO2，碱石灰能吸收CO2和H2O。 浓硫酸具有吸水性，是气体干燥剂。 【问题讨论】 （1）实验前应先 。 （2）写出A中发生的反应化学方程式 。 （3）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则C、D中的试剂依次是 、 （选填序号）。 a、浓硫酸         b、澄清的石灰水     c、氢氧化钠溶液 （4）C装置的作用是 。 （5）实验结束后，对E装置停止加热，继续通入CO至冷却，其目的是： 。 （6）写出E装置中Fe2O3所发生的反应化学方程式 。 （7）称取铁红样品7.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。 实验前后称得F装置增重4.4g，则此铁红中铁元素的质量分数是 。 【实验反思】 本实验中如果缺少G装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 请指出上述实验装置的一个明显缺陷 。 4．酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 (1)盐酸和硫酸具有相似的化学性度，是因为它们在水溶液中都能解离出 (填字母) a氢离子    b．水分子    c．氢氧根离子 (2)向氢氢化钠溶液中滴加稀盐酸时，利用数字化实验设备测得烧杯中溶液pH的变化如图1所示：    ①该反应的化学方程式为 ； ②请在图2虚线框内将