第三章 晶体结构与性质 单元测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》 一、单选题 1．干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是 A．二氧化碳晶体是共价晶体 B．每个晶胞中含有4个分子 C．分子的空间结构为直线形 D．干冰升华时需克服分子间作用力 2．下列物质属于分子晶体的是 ①冰    ②二氧化硅    ③碘    ④铜    ⑤固态的氩 A．仅①③ B．仅②③⑤ C．仅③⑤ D．仅①③⑤ 3．下列物质的晶体一定属于离子晶体的是 A．在水中能电离出离子的物质 B．熔融状态下能导电的化合物 C．在水中能电离出H+的化合物 D．熔化时化学键无变化的化合物 4．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是 A．距离Fe原子最近的Mg原子数为4 B．该晶胞的体积为b3×10-27cm3 C．Fe原子与镁原子间最短距离为b nm D．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置。则储氢后化学式为FeMg2 H2 5．下列叙述正确的是 ①SO2、CS2、HI都是直线形的分子 ②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素 ③Ge是ⅣA族的一种元素，其核外电子排布式为：[Ar]4s24p2 ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3、PCl5、H2O2这样的分子 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4⋅5H2O都存在配位键 ⑥AgCl是一种白色固体，难溶于硝酸，能溶于氨水 ⑦已知熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，从不同角度分类是一种共价化合物、非电解质、分子晶体 ⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“•••”表示)结合成NH3⋅H2O分子，根据氨水的性质可知NH3⋅H2O的结构式   A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．⑤⑦⑧ 6．下列模型分别表示、、的结构，下列说法不正确的是    A．1 mol 分子中有3 mol σ键和2 mol π键 B．32 g 分子中含有1 mol σ键 C．是由非极性键构成的非极性分子 D．三种物质构成的晶体均为分子晶体 7．向盛有溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变 B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子 C．该实验能证明比稳定 D．在配离子中，提供孤电子对，提供空轨道 8．下列物质的沸点，前者低于后者的是 A．乙醇与氯乙烷 B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8 C．Na与K D．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸() 9．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可做高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，下列关于这两种晶体的说法正确的是 A．六方相氮化硼与石墨一样可以导电 B．立方相氮化硼只含有键 C．两种晶体均为分子晶体 D．六方相氮化硼和立方相氮化硼晶体中硼原子的杂化方式相同 10．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是 选项 物质及成分 性质 用途 A． 小苏打：Na2CO3 与酸反应产生二氧化碳 作发酵粉 B． 磁性氧化铁：Fe3O4 难溶于水，黑色 制造磁性材料 C． 氢氧化铜：Cu(OH)2 与盐酸、氨水均能反应 Cu(OH)2为两性氧化物 D． 熟石灰：CaO 水溶液显碱性 环保工程师用处理酸性废水 A．A B．B C．C D．D 11．下图是从晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断其中属于NaCl晶体结构的是 A． B． C． D． 12．下列关于物质结构或性质及解释都正确的是 物质结构或性质 解释 A 键角： N的电负性比P大，孤电子对对成键电子对的斥力比较大 B 稳定性：HF>HCl HF分子间可以形成氢键，HCl没有氢键 C 配位键的稳定性： 中O电负性更大，因而形成的配位键更稳定 D 电子云半径：2s<4s 4s电子的能量高，在离核更远的区域出现的概率大 A．A B．B C．C D．D 13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 0.1mol•L-1溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．常见单质的熔点：X<W B．简单离子半径：X<Y C．最高价氧化物的熔点：Y<W D．简单气态氢化物的热稳定性：X<Z 14．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大。X为金属元素，灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之