第二章 分子结构与性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》同步练习 一、单选题 1．下列描述中正确的是 A．CS2为V形的极性分子 B．PH3的空间构型为平面三角形 C．SF6中有4对完全相同的成键电子对 D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化 2．下列关于σ键和π键的理解不正确的是 A．CH4中的化学键均是σ键 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键 D．CH3—CH3、CH2=CH2、CHCH中的σ键都是C—C键 3．关于CH3−N=N−CH3、H2NCH2COOH和O2NCH2CH3的结构与性质，下列说法正确的是 A．CH3−N=N−CH3有顺反异构现象 B．1mol O2NCH2CH3含有10mol σ键 C．三种物质中，氮原子杂化方式相同 D．在乙醇中溶解度，H2NCH2COOH低于O2NCH2CH3，原因是前者与乙醇形成氢键 4．下列分子中只存在σ键的是 A．CO2 B．C2H4 C．CH3OH D．C2H2 5．随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是 A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。 B．d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+) C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4 D．x2d2的结构式： 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．通式为CnH2n(n≥3)的环烷烃和链状单烯烃的混合物14g，其中含有的C—H共价键数为2NA，共用电子对数为3NA B．0.1molNa2O2固体中阴、阳离子总数为0.4NA C．5.6gFe与足量的S粉共热完全反应，转移的电子数为0.3NA D．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含HCO的数目为0.1NA 7．分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是     化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ·mol－1) 436 243 431 A．H—Cl键断裂需要吸收的热量为431 kJ B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=－183 kJ·mol-1 C．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=－183 kJ·mol-1 D．H2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是Cl2 8．下列说法正确的是 A．石墨中的碳原子呈杂化，是混合型晶体 B．4.6g乙醇分子中含有共价键数为(为阿伏加德罗常数) C．和结构相似，但硫化氢晶体中，一个周围有12个紧邻的分子，而冰中一个周围只有4个紧邻的分子 D．臭氧分子是由非极性键形成的非极性分子 9．[H2F]+[ SbF6]- (氟锑酸)是一种超强酸，是HF与SbF5反应的产物。下列说法错误的是 A．Sb 的价电子排布式为5s25p3 B．[H2F]+中 F原子的杂化方式是sp C．[SbF6]- 的空间构型为正八面体形 D．[SbF6]-中含有配位键 10．物质的结构决定性质，下列比较，不正确的是 A．碱性：大于；小于 B．热稳定性：小于；金刚石大于硅晶体 C．沸点：大于；正丁烷大于异丁烷 D．酸性：大于；大于 11．下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是 A．Cr基态原子核外电子排布符合构造原理 B．是由非极性键组成的非极性分子 C．基态As的简化电子排布式 D．中子数为7的氮原子： 12．乙醚、75%乙醇、过氧乙酸()、氯仿等化学药品均可有效灭活新冠病毒。下列说法不正确的是 A．氯仿的化学名称是二氯甲烷 B．乙醇可与水互溶 C．过氧乙酸中O原子的价态有2种 D．乙醚可由2分子乙醇脱水制得 13．下列说法不正确的是 A．NH3易液化，主要原因是NH3为极性分子 B．室温下N2性质比较稳定，原因是键能较大 C．分子键角小于，原因是O原子有2个杂化轨道容纳了孤电子对 D．Ge原子间不易形成双键或三键，原因是Ge原子半径较大难以形成稳定的键 二、填空题 14．在固体KHSO4中，有一半是以双聚分子存在，另一半是以链式结构存在，生成这两种空间构型的原因是 键存在，请画出双聚分子的结构： ，链式结构为 。 15．下列粒子：①HCN、②NH、③BeCl2、④，请填写下列空白(填序号)： (1)存在大π键的非极性分子是 ；只存在σ键的分子是 ； (2)中心原子轨道为sp2杂化的是 ；空间构型呈“V”形的是 。 16．(1)写出铜原子价电子排布式： ；与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有 (填元素符号)。 (2)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有 种。 (3)