2023年中考化学二轮专题训练---流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁(FeS2)]是一种重要的化工原料，常用来制备硫酸和氯化铁，工业生产流程如图所示。 (1)步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式为 ，过滤和蒸发结晶中都需要的仪器包括：铁架台、 。 (2)上述流程中所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价共有 种。 (3)若硫铁矿中的硫元素可完全转化为硫酸，则150 t含80%的硫铁矿可制得硫酸的质量为 吨。 2．某实验室有一瓶久置的废铜屑，表面生成绿色的铜锈（主要成分Cu（OH）2CO3）实验组准备对钢锈进行处理并回收铜，过程如下。 回答下列问题： （1）“浸取”时反应产生的气体为 ；“过滤”时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）滤液A为硫酸铜溶液，其中铜离子是重金属离子，随意排放会污染环境。可向滤液中加入适量 （填序号），充分反应后过滤，滤渣干燥保存滤液倒入下水道。 A　BaCl2溶液        B　NaOH溶液        C　HCl溶液 （3）若用铁粉去置换滤液A中的铜经测定滤液A的溶质质量分数为20%，若现有1.6千克的滤液，完全反应至少需要铁粉的质量为多少？ （写出计算过程） 3．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图（已知常温下，氯化镁溶液呈中性）： (1)反应Ⅰ的化学方程式：，该反应属于 （填基本反应类型）反应。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 （答出一种即可）。 (2)操作Ⅰ的名称是过滤，过滤时液面应 （填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、 （填化学式）。 (3)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 (4)根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 4．工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。 请回答相关问题。 (1)“蚀刻废液”的全部溶质有 和少量FeCl3。操作I的名称是 。 (2)参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液的简单流程图。 (3)上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有 。 (4)蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为 g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为 g。（不需要写出计算过程） 5．某兴趣小组用图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。 回答下列问题： (1)固体1的成分是 （填化学式）。 (2)步骤Ⅱ中的操作m是 ，该操作中玻璃棒的作用是 ，在步骤Ⅳ的操作n中当看到 时，停止加热。 (3)步骤四中用酸化的硝酸银溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理是 。（用化学方程式） (4)在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 。 A．提高实验效率 B．保证固体1全部溶解 C．节约能源 (5)实验结束后，若不考虑操作过程中的损失，可回收 g质量的二氧化锰固体。 (6)回收后的氯化钾固体在农业中可作为 （填“复合肥”、“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）使用。 6．硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁（FeS2）]，其他成分不含铁，硫元素是一种重要的化工原料，常用来制备硫酸和氯化铁，工业生产流程如图所示。 （1）过滤中玻璃棒的作用 。 （2）步骤二中主要反应的化学方程式为 。 （3）溶液乙中一定有的阳离子 。 （4）上述流程中所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价共有 种。 7．工业上生产高纯度 CaO 的主要流程示意图如下： （1）标出CaCO3 中碳元素的化合价 。 （2）反应釜中发生反应的化学方程式是 。 （3）焙烧制得的 CaO稍冷后，立即密封保存，其原因是 （用化学方程式表示）。 （4）高温分解15g CaCO3，可制得CaO质量是多少 。 8．我国有较长的海岸线，海水综合利用对促进经济发展有着重要意义。如图是从海水中提取精盐、