4.2 元素周期律 同步练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是 ①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 ②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体 ③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物 ④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列 A．②③⑤⑦ B．②④⑤⑦ C．①②⑤⑦ D．④⑤⑥⑦ 2．在探究“同周期、同主族元素性质的递变”实验方案中，不会出现的实验安全图标是 A． B． C． D． 3．发现元素周期律的是以下哪位化学家 A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．阿伏伽德罗 D．门捷列夫 4．某同学学习元素周期律后，作出以下推测，其中不正确的是 A．Cl的核电荷数比Al大，推测C1的半径比Al的半径大 B．Sb是第五周期VA族的元素，推测NH3比SbH3稳定 C．Cs原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．Ra是第七周期IIA族的元素，推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强 5．某元素的气态氢化物化学式为HR，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 A．HRO B．HRO2 C．HRO3 D．HRO4 6．下列关于F、Cl及其化合物的说法正确的是 A．氢化物的还原性：HCl＞HF B．氢化物的酸性：HF＞HCl C．最高价含氧酸的酸性：F＞Cl D．与H结合的难度：F＞Cl 7．下列关于元素性质的比较，正确的是 A．金属性强弱： B．原子半径大小： C．非金属性强弱： D．最高正化合价： 8．硒(Se)位于第四周期，与硫元素位于同一主族，下列说法不正确的是 A．硒的原子序数为34 B．硒有+6和-2两种常见价态 C．硒的最高价氧化物的水化物的化学式为：H2SeO4 D．H2Se的热稳定性比H2S热稳定性强 二、非选择题 9．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 (1)用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为 。 (2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 。 (3)向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入稀硫酸恰好完全反应，则反应的离子方程式 。 (4)过氧化钠和水反应的离子方程式为 。 (5)用FeSO4将酸性废水中的Cr2O还原为Cr3＋的离子方程式为： 。 10．下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素②在周期表的位置是 。元素③④组成原子个数比为1：1的化合物的电子式 。 (2)⑦⑧⑨分别形成的简单离子，它们的离子半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。 (3)元素⑩原子最外层电子数是L层电子数的1/4，其二价阳离子的电子数为24，请画出该元素的原子结构示意图 。 (4)写出工业制取元素⑥的单质的化学方程式 。 (5)第四周期中分别与①、②同主族的Ga、As形成的GaAs的熔点为1238℃，其熔融状态下不导电。GaAs属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)；元素⑤与Ga性质相似，下列关于Ga说法错误的是 (填写序号)。 A．一定条件下，Ga可溶于强酸与强碱 B．常温下，Ga可与水剧烈反应 C．Ga(OH)3受热能分解 D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH溶液反应 11．表中列出了8种元素在周期表中的位置，用化学式或元素符号回答下列问题： (1)上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 (化学式)。 (2)①③两元素形成的化合物的电子式为 。 (3)④的单质与水反应的离子方程式是 。 (4)②④⑤原子半径由大到小的顺序是 。 (5)写出⑥⑦两元素构成的化合物在水中发生电离的方程式 。 (6)用电子式表示④与⑦形