2.3 物质的量 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3 物质的量 同步练习题 一、选择题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况，11.2LH2O中所含的分子总数为0.5 NA B．0.2mol/L KAl(SO4)2溶液中，的个数为0.4 NA C．常温常压下，14gN2中含中子总数为14 NA D．92g的NO2和N2O4的混合气体中所含的氮原子数目为 2．相同条件下，向如图所示的容器的左边通入0.8mol，右边通入和HCl的混合气体，且和的物质的量之比为1：1，下列说法错误的是 A．右边和HCl的混合气体的平均摩尔质量为 B．左边与右边的原子个数比为8：21 C．右边混合气体中的体积分数为50% D．向右边通入0.4mol时，可移动挡板能移到3刻度处 3．下列有关物质的量的说法中正确的是 A．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 B．原子、电子、质子、凳子等都可用物质的量来描述 C．相同条件下，等物质的量的和的质量相同 D．摩尔是物质的量的单位，1mol不同物质所含粒子数是相同的 4．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．(其中D代表)中含有的中子数为 B．过氧化钠与二氧化碳反应生成1mol氧气转移电子数目为 C．常温常压下，和的混合气体16g所含氧原子数为 D．足量与含的浓盐酸在加热的条件下反应，所得分子数为 5．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，与足量反应转移电子数为 B．溶液中的物质的量为 C．物质的量为 D．常温常压下，气体的原子数为 6．将100mL 0.5mol⋅L-1 NaCl溶液稀释到250mL，稀释后NaCl的物质的量浓度为 A．0.02mol⋅L-1 B．0.01mol⋅L-1 C．0.05mol⋅L-1 D．0.2mol⋅L-1 7．将由和组成的混合溶液分为两等份，向其中一份中加入溶液，溶液中的恰好沉淀完全；向另一份溶液中加入稀硫酸，溶液中的恰好沉淀完全。则原溶液中为 A． B． C． D． 8．某溶液中只含有大量的下列离子：Ca2+、NO、K+和M离子，经测定Ca2+、NO、K+和M离子的个数之比为2︰6︰1︰1，则M离子可能是下列中的 A．Cl- B．SO C．Fe2+ D．Na+ 二、非选择题 9．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在温度为5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算： (1)该晶体的摩尔质量是_______(结果保留整数)； (2)该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_______(比值可以用小数表示，下同)； (3)钴原子与氧原子的个数之比是_______； (4)1mol该晶体中含有的氧原子数目是_______(结果保留三位有效数字)。 10．49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含有________molH，含有________g O。 11．含有个HCl分子，物质的量是_______mol，在标准状况下的体积是_______升，溶于水得到50mL盐酸溶液，物质的量浓度是_______，加入足量的粉末，生成的全部通入足量NaOH溶液中，溶液增重_______克。 12．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为的溶液、稀硫酸各。提供的试剂是固体、98%的浓硫酸(密度为)和蒸馏水。 (1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有___________(填序号)。 (2)应用托盘天平称量固体___________，应用量筒量取浓硫酸___________。 (3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是________________。 (4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_________(填字母)。 A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B．称量固体时，将砝码和药品的位置颠倒 C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次 F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中 G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．标准状况下H2O是液体，不能用气体摩尔体积计算水分子的物质的量，A错误； B．只有溶液的浓度，没有给出溶液的体积，无法计算溶液中各离子的物质的量，B错误； C．氮气的物质的量，每个N2分子中含有中子数为7×2=14个，所以共含有中子数为7NA，C错误； D．NO2和N2O4的最简式为NO2，混合气体中n(NO2)==2mol，则含有N原子数为2NA，D正确； 综上所述答案为D。 2．D 解析：A．和HCl的混合气体的平均摩尔