第3章 物质在水溶液中的行为 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 一、选择题 1．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．与溶液充分反应： B．碱性溶液与反应： C．在溶液中的水解方程式： D．碳酸钙溶于醋酸： 2．下列说法正确的是 A．在元素周期表中，每一周期都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束 B．弱电解质电离平衡正向移动，则电离程度增大，溶液导电性增强 C．难溶电解质的越大，其溶解度不一定越大 D．向平衡体系中加入反应物，则正反应速率增大，平衡正向移动 3．下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是 A．将溶液蒸干不灼烧，会得到氢氧化铝固体，因为易水解 B．漂白液久置会与空气反应而变质，是因为碳酸酸性比次氯酸强 C．用纯水做导电性实验，灯泡不亮，说明水不是电解质 D．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”是因为 4．已知某温度下CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为4×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于 A．7.0×10-6 mol/L B．1.4×10-5 mol/L C．2.8×10-5 mol/L D．5.6×10-5 mol/L 5．下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将铜与浓反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却 气体颜色加深 B 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化 溶液颜色变浅 证明溶液中存在水解平衡 C 取2mL0.1mol/L溶液，先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，后滴加5滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀情况 先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀 D 已知 ，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 与碳酸钠不反应 A．A B．B C．C D．D 6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．lmol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NA B．标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NA C．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1NA D．2.0g重水(D2O)中质子数目为NA 7．下列式子表示的是盐类的水解且正确的是 A． B． C． D． 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15 NA B．0.1molFeBr2与0.1molCl2反应，生成的Br2分子数为0.1 NA C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 NA D．25℃时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10-13 NA 9．下列说法正确的是 A．的平衡常数 B．常根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电 C．反应的， D．室温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合，溶液 10．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象和推理或结论正确的是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向装Na2O2固体的试管中加水并滴加酚酞，只变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 B 向某溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，振荡，观察溶液中有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO C 将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶，褪色 氯气具有漂白性 D 向某溶液中滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红 原溶液中不一定有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O B．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：3Cu + 2Fe3+= 3Cu2+ + 2Fe C．Na2O2与水反应： Na2O2 + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ O2↑ D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3 + 2H+ 12．某污水处理厂用“沉淀法”处理含铬废水(主要含以及少量、)的工艺流程如图所示： 已知：①金属离子、、沉淀完全时()pH分别为6.7、5.6、2.8。 ②。 下列说法错误的是 A．“氧化”时生成的离子方程式为 B．“沉降”过程中加入NaOH溶液，调节溶液pH>6.7 C．加入生成，说明 D．“沉铬”过程中，增大溶液的pH，沉铬率提高 13．25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中逐滴加入HCl，以X表示或。已知pX=-lgX，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线II表示p[]与pH的关系 B．H2C2O4第二步电离常数的数量级为10-6 C．pH=2.71时，