第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列“类比”“推理”正确的是 A．过量的Fe与稀硝酸反应生成，则过量的Fe与反应生成 B．浓硫酸能干燥HCl，则浓硫酸也能干燥HF C．与溶液反应生成CuS，则与溶液反应生成FeS D．与反应生成和，则与反应生成和 2．下列实验能达到实验目的的是    A．图1装置可制备H2S气体 B．图2装置可准确测定醋酸溶液的浓度 C．图3装置可验证碳酸氢钠与柠檬酸反应的热效应 D．图4装置可验证非金属性Cl>C>Si 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、K+、Cr2O、SO B．滴入酚酞变红色的溶液K+、HCO、Ca2+、Cl- C．加入铁粉放出氢气的溶液Fe3+、、ClO-、SO D．水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：K+、Mg2+、I-、CH3COO- 4．25℃时，溶液中的下列关系不能说明第二步电离比第一步电离程度更小的是 A．远大于 B．的 C．c(H+)远大于 D．约等于 5．用某化学兴趣小组同学通过测量氯化铵溶液的pH在实验前后的变化，探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是 选项 实验 pH变化 水解程度 A 加入氯化铵固体 减小 增大 B 加热氯化铵溶液 减小 减小 C 加入醋酸钠固体 增大 增大 D 加入NaCl溶液 增大 不变 A．A B．B C．C D．D 6．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是 A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小 B．浓度均为的、混合溶液中：，且 C．溶液与溶液等体积混合后： D．常温下，pH相同的①、②、③NaClO三种溶液的：①<②<③[已知：] 7．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 化学式 CH3COOH H2CO3 AgCl Ag2CrO4 Ka或Ksp Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 A．常温下，相同浓度的①CH3COONH4、②NH4HCO3、③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是①>②>③ B．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) C．AgCl在盐酸中的Ksp大于其在水中的Ksp D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀 8．下表是三种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法正确的是 物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度(g/100 g水) 74 0.000 84 0.01 A．已知MgCO3的Ksp=6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有，且 B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物不同 C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液 D．用石灰水处理含有Mg2＋和的硬水，发生反应的离子方程式为 9．下列有关实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备的装置甲能较长时间看到白色沉淀 B．可用装置乙完成纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 C．可用装置丙制备氨气 D．可用装置丁蒸干溶液制固体 10．白磷()剧毒，不小心沾到皮肤上可以用溶液解毒，发生反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．31 g (结构：  )中的共价键数目为 B．1 L 0.1 mol⋅L溶液中含数目为 C．标准状况下，2.24 L 中含原子总数为 D．9.8 g由和组成的混合物中含氧原子为 11．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在50mL的注射器里充入20mLNO和10mLO2 再吸入5mL水，气体由无色变为红棕色，再变为无色 注射器内最后剩余气体为NO B 向酸性KMnO₄溶液中通入SO2，溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 C 向未知溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有 D 向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，生成白色沉淀 再滴加FeCl3溶液，沉淀变为红褐色 溶解度：Mg(OH) 2<Fe(OH)3 A．A B．B C．C D．D 12．常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是 A．在的溶液中：、、、 B．通入足量的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 13．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是 ①明矾净水 ②用热纯碱溶液除油脂 ③用于印刷线路板 ④用