第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．NA是阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．1.2g Mg完全转化为MgO时转移电子数为0.1NA B．标准状况下，22.4L SO3中含有 SO3的物质的量为1mol C．2.2g D218O中含有的中子数为NA D．0.1mol·L-1Na2SO4 溶液中含有的氧原子数为0.4NA 2．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是 A．金属钠保存在煤油中 B．浓盐酸需密闭保存 C．新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D．过氧化钠需保持干燥密闭保存 3．化学无处不在，下列有关说法正确的是 A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含、，从而使雨水的，即形成酸雨 B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D．二氧化硫有毒，不可以添加到任何食品中 4．中科院成都研究所研究员李东提出了一种新的负排放技术——POWER TO GAS(可再生电转生物天然气)。这项技术，指的是先捕获工厂和沼气池产生的二氧化碳，利用可再生电水解制氢，再将氢气用于还原沼气中的二氧化碳，使二氧化碳变为甲烷()，替代天然气使用。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．25℃，，含有个电子 B．质量分数为64%的水溶液中含有的氧原子数目为： C．转变为转移的电子数为 D．标准状况下，中所含有的水分子数目为 5．下列说法错误的是 A．0.3molH2SO4 B．1molH2O C．0.5摩尔氧 D．3摩尔氢原子 6．已知X、Y、Z、M均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)。则下列推断错误的是 A．若X为CO2，则M可能为NaOH溶液 B．若X为Zn，则Y可能为FeCl3溶液 C．若M为Cl2，则X可能为Fe D．若M为盐酸，则X可能为Na2CO3溶液 7．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A．碳酸钠可用于制造肥皂、玻璃等 B．金属钠应保存在煤油中 C．Na在加热时与O2反应生成Na2O2 D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出Cu 8．下列实验操作正确的是 A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象 B．实验后剩余的钠不能放回原试剂瓶 C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色 9．下列说法中，正确的是 A．33.6LCO2的物质的量为1.5 mol B．34 gNH3物质的量为0.5 mol C．500 mL 0.1 mol·L−1 MgCl2溶液中含有0.1 mol Cl- D．1 mol NO2中含有的氧原子数约为6.02×1023 10．关于Na2O2的说法错误的是 A．常温下是淡黄色固体 B．只含有离子键 C．熔融状态下能导电 D．具有强氧化性的原因和氧元素有关 11．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎防控方案中指出，84消毒液、75%乙醇、乙醚等均可有效灭活病毒。下列消毒使用的药品中属于电解质的是 A．漂白液 B．乙醚 C．84消毒液 D．高锰酸钾 12．下列操作能达到实验目的的是 A B C D 证明能与烧碱溶液反应 检验装置的气密性 干燥氯气 制备氢氧化铁胶 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 13．已知磷酸钠(Na3PO4)是电解质，在水溶液中能完全电离。 (1)请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式_______。 (2)若将164 g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？_______ 14．现有下列十种物质，①液态氧化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氢氧化钾；⑦石墨；⑧氨水；⑨澄清石灰水，⑩硫酸铁溶液 (1)能导电的有_______。 (2)属于电解质的有_______。 (3)物质⑩的电离方程式：_______。 (4)实验室制备物质④的离子方程式_______。 (5)写出少量②与足量⑨两种溶液混合时发生反应的离子方程式_______。 15．按要求回答问题： (1)漂白粉的有效成分(化学式)_______； (2)KClO3的电离方程式_______； (3)钠和水反应的离子方程式_______； (4)碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去碳酸钠的最佳方法是_______，涉及的反应用化学方程式表示_______。 (5)写出次氯酸见光分解的化学方程式_______。 16．加热5.00克碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减小了0.31克，写出发生反应方程式_______，则原混合物中碳酸钠的质量分数是_______。 17．将4.6g金属钠投入到95.6g水中，产生的溶质的氢气质量为___________克？在标准状况下，氢气的体积为