2.2 氯及其化合物 同步练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物 同步练习题 一、选择题 1．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略) ，则下列说法不正确的是 A．若W为O2则X可以为Na B．若W是Cl2，则X可以为Fe C．W可能是NaOH D．X可以是Na2CO3 2．氯气的分子式是 A．O2 B．H2 C．N2 D．Cl2 3．滴加新制氯水后，下列溶液中的各组离子仍能大量存在的是 A．Fe3+、Cl-、NO B．Na+、HCO、SO C．Ag+、NH、NO D．Na+、CO、SO 4．下列离子方程式、电离方程式书写正确的是 A．氯气溶于水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH-＋Cl2=Cl-＋ClO-＋H2O 5．下列离子方程式书写正确的是 A．往澄清石灰水中通入少量气体： B．醋酸滴入氢氧化钠溶液中： C．次氯酸钠和盐酸反应： D．与稀盐酸反应： 6．下列化学仪器与其使用用途不一致的一组是 A B C D A．盛装酸性高锰酸钾标准溶液 B．蘸取NaCl溶液置于酒精灯上灼烧以观察Na+焰色 C．KNO3溶液蒸发浓缩 D．吸收氯气防止污染环境 7．下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是 A．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸 B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成 C．与电源的负极相连的电极上有氯气生成 D．电解饱和食盐水的过程中Na+浓度减小 8．周期表中VIIA元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性(的电离平衡常数分别为：、；HClO的电离平衡常数为：)。下列化学反应表示正确的是 A．溶于水： B．ICl溶于NaOH溶液： C．溶于水： D．少量通入NaClO溶液中： 二、非选择题 9．把对应物质的字母代码填入括号内。 A 明矾 B 硝酸铵 C 新制氯水 D 小苏打 E 次氯酸钙 (1)能使紫色石蕊试液先变红后褪色______ (2)能做净水剂_______ (3)能做处理胃酸过多的一种药剂_______ 10．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。 装置A中与盐酸反应生成和，其离子方程式为____________________________。 将制备的通过装置B可除去_______________________（填化学式）。 11．利用电解饱和食盐水制备盐酸和漂白液的流程如图： 已知A是一种无色的气体，在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，B是一种黄绿色的有毒气体，C溶液能使酚酞变红色。请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______。 (2)步骤Ⅱ反应的化学方程式为：_____________________。 (3)步骤Ⅴ反应的离子方程式为：_____________________。 (4)往装有KI溶液的试管通入B，发生反应的离子方程式为：_____________________。 12．利用氧化还原反应可以制备新物质。在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示： (1)连接上述装置的正确顺序(填各接口处的字母)：E→_______。 (2)烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 (3)装置中，饱和食盐水的作用是_______；NaOH溶液的作用是_______。 (4)化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_______。 (5)若二氧化锰与浓盐酸的反应中有14.6g HCl被氧化，将产生的氯气通入足量的F中充分反应，转移的电子数为_______(用NA表示阿伏加德罗常数)。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．若W为O2，则X可以为Na，钠和氧气变为氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，钠和氧气点燃生成过氧化钠，故A正确； B．若W是Cl2，则X可以为Fe，铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和氯气不反应，故B错误； C．W可能是NaOH，X可能为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故C正确； D．X可以是Na2CO3，W可能为盐酸，少量盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故D正确。 综上所述，答案为B。 2．D 解析：氯原子的符号为Cl，氯气为双原子分子，故氯气分子为：Cl2，故答案为D。 3．A 【分析】新制氯水中含有C