第1章《原子结构与性质》单元检测题—2023—2024学年下学期沪科版（2020）高二化学选择性必修2

第1章《原子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．关于如图所示的元素，下列叙述正确的是 22  Ti 钛 47.87 A．钛元素原子的M层上共有10个电子 B．钛元素是ds区的过渡元素 C．钛元素原子最外层上有4个电子 D．钛元素位于第三周期 2．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下： ①    ②    ③    ④。 则下列比较正确的是 A．第一电离能：④>③>②>① B．电负性：④>③>②>① C．最高正化合价：④>③=②>① D．原子半径：②>①>④>③ 3．工业上通常利用反应来获得单质铝，该反应还需要添加(冰晶石)以降低氧化铝的熔化温度。下列表示相关微粒的化学用语错误的是 A．质子数与中子数相等的氟原子： B．的结构示意图： C．基态钠原子外围电子排布式： D．基态氧原子的轨道表示式： 4．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 5．X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，同主族的元素只有X和Q；它们组成的常见二元化合物A、B、C、D、G有如下转化关系。常温下A是一种常见液体，B、C、G是气体，D是常用的食品调味剂和防腐剂。下列说法中错误的是 A．由H与G在溶液中的反应可以判断R的非金属性强于Y B．化合物的稳定性：A＞C C．E、H的溶液呈碱性，F的溶液呈酸性 D．实验室一般不用加热F固体的方法制备C气体 6．N、O、F元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则坐标轴X不可以代表的是 A．简单氢化物的稳定性 B．单质的氧化性 C．元素的电负性 D．元素的第一电离能 7．类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是 A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3 B．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生 C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸 D．Na、Mg具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg常温下也能与水剧烈反应 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，下列叙述中正确的是 A．X的第一电离能在同周期中最小 B．氢化物稳定性： C．最高价氧化物水化物酸性： D．电负性： 9．由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A．W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是： B．Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小 C．X形成的最简单气态氢化物稳定性强于Z的气态氢化物稳定性 D．W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构 10．如图是11～17号元素某些性质的变化趋势图，下列说法正确的是    A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是元素的最低负价 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是电负性 11．下列各原子或离子的电子排布式正确的是 A．Cu   [Ar]3d94s2 B．Al3+  1s22s22p6 C．Br的价电子：3d104s24p5 D．Mn  1s22s22p63s23p63d7 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X与Y形成的某一化合物易生成二聚体(常温下为无色气体)，Z的简单离子半径在其所在周期中最小，W原子的最外层电子数是其他三种元素原子最外层电子数之和的。下列说法正确的是 A．X与Y形成的化合物均易溶于水 B．电负性： C．W的氢化物在其同族元素中的沸点最高 D．元素Y与W形成的化合物超过3种 13．下列表示不正确的是 A．的价层电子排布图： B．葡萄糖可表示为： C．氯原子的结构示意图： D．乙烷的空间充填模型： 14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，由它们组成的化合物的结构简式如图，其中Y与Z位于相邻主族，下列说法正确的是 A．原子半径： B．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．化合物WYX中只含有离子键 D．W与Y形成的化合物不可能具有强氧化性 15．在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，)的电子，能量高低排序正确的是 ①3，2，，；②2，1，，；③3，1，0，；④3，1，， A．①>③=④>② B．①>③≈>② C．③=④>①>② D．①>③>④>② 二、填空题 16．回答下列问题： (1)某元素原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的位置 。 (2)Ti基态原子的电子排布式为 ，Ti元素位于