1.2多电子原子核外电子的排布 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

1.2多电子原子核外电子的排布 同步练习 1．元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断 A．Co2+的电子排布式为[Ar]3d54s2 B．Co位于元素周期表中第9列 C．它位于元素周期表的第四周期第IIA族 D．它的基态原子核外电子排布式为[Ar]4s2 2．下列粒子对水的电离没有影响的是 A．CH3COOH B． C．M3+：1s22s22p6 D． 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．基态Cr的电子排布式： C．基态磷原子的轨道表示式： D．氟离子的结构示意图为 4．根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜np(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是 A．128 B．64 C．50 D．32 5．三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是 A．铜元素位于周期表的ds区 B．与铜元素最外层电子数相同的前四周期元素还有四种 C．测定出土文物年代的是C的一种核素 D．青铜中含有的锡的价电子排布式为： 6．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的实验式： B．的空间填充模型： C．铍原子最外层电子的电子云图： D．基态Si原子的价层电子的轨道表示式： 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA B．23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NA C．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA D．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA 8．二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学，下列说法错误的是 A．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 B．大飞机C919用到了铝锂合金，铝和锂的基态原子中未成对电子数相同 C．天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色 D．冬奥会场馆建筑应用了碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 9．第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为 A．3、32、2× 32 B．4、42、2× 32 C．5、42、5× 32 D．4、42、2× 42 10．下列各基态原子的电子排布式正确的是 ①Be：1s22s12p1②C：1s22s22p2③He：1s12s1④Cl：1s22s22p63s23p5 A．②④ B．②③ C．①③ D．①② 11．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6 C．S2-：1s22s22p63s23p4 D．Ar： 1s22s22p63s23p6 12．下列有关化学用语或说法表述正确的是 A．的空间填充模型： B．能级能量一定比能级的能量高 C．的电子式： D．基态氧原子的轨道表示式： 13．对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，错误的是 A．原子轨道的形状相同 B．自旋方向相同 C．能量相同 D．在同一原子轨道 14．下列说法正确的是 A．不同电子层的p能级的轨道数不同 B．3d能级有3个原子轨道 C．第三电子层最多容纳8个电子 D．第n电子层中含有n个能级 15．拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．基态氧原子的轨道表示式： B．中子数为18的氯原子： C．乙醇的结构式：CH3CH2OH D．N2H4的电子式： 16．下列说法正确的是 A．HClO的电子式： B．2-丁烯的键线式： C．基态氧原子价电子排布图： D．基态Cr原子电子排布式： 17．下列有关原子核外电子排布的说法中，正确的是 A．电子排布式为的中性原子是基态Cr原子 B．违背了泡利不相容原理，是激发态原子的电子排布 C．不符合泡利不相容原理，是不存在的 D．原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状 18．下列说法正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式： C．二氧化硅的化学式：SiO2 D．比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子 19．基态O原子的电子排布式 ，其中未成对电子有 个。 20．电子排布图 用方框代表一个原子轨道，用箭头表示一个电子，这样的式子称为电子排布图。 如Na： N： ；O： 。 21．锰、铬、铜、铁四种元素的基态原子中，有五个未成对电子的原子核外电子排布式为 。 22．(2021·全国甲卷)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为 。 23．甲烷分子中碳原子的杂化方式。甲烷分子中，碳原子2s轨道的一个电子跃迁到 轨道中，并与2p轨道混杂形成 个sp3杂化轨道。为了使杂化轨道相互间的排斥最小，4个sp3杂化轨道彼此尽可能远离，分别指向 的四个顶点。每个sp3杂化轨道上有一个未成对的电子，与氢原子1s轨道沿轨道对称轴方向重叠成键，形成四个等同的C—H共价键。 参考答案： 1．B2．B3．D4．C5．B 6．B7．D8．D9．D10．A 11．C12．A13．D14．D15．D 16．B17．C18．C 19． 1s22s22p4或[He]2s22p4 2 20． 21．[Ar]3d54s2 22．3s23p2 23． 2p 4 正四面体 学科网（北京）股份有限公司 $$