1.3.1.《氧化还原反应》课件 2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第1课时 氧化还原反应 第三节 氧化还原反应 第一章　物质及其变化 氧化还原反应是化学反应中的重要反应。自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用，生产生活中的食品腐败、化学电池、金属冶炼、火箭发射等都与该反应息息相关。 自然界和生产生活中的氧化还原反应现象 一、氧化还原反应的重要特征与本质 知识回顾 1. 从得失氧的角度认识氧化还原反应 请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以下反应。 2CuO + C ===2Cu+CO2↑ 高温 Fe2O3+3CO ===2Fe+3CO2↑ 高温 得氧物质 得氧物质 失氧物质 失氧物质 氧化反应和还原反应，是分开进行的吗？ 氧化反应：在化学反应中得到氧的反应； C、CO发生氧化反应。 还原反应：在化学反应中失去氧的反应；CuO、Fe2O3发生还原反应。 同时发生，对立统一，称为氧化反应反应。 探究讨论 2. 从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 请从元素化合价角度观察分析，上述化学方程式中有什么特征？ Fe2O3+3CO ===2Fe+3CO2↑ 高温 2CuO+C ===2Cu+CO2↑ 高温 +2 0 0 +4 化合价降低 化合价升高 +3 +2 0 +4 化合价降低 化合价升高 规律：得氧化合价升高，失氧化合价降低，反应前后都有元素的化合价升降。 一、氧化还原反应的重要特征与本质 一、氧化还原反应的重要特征与本质 0 +2 +2 0 化合价降低， 发生还原反应 化合价升高， 发生氧化反应 该反应有化合价升降，但并不存在氧的得失，也是氧化还原反应。有氧元素得失只是氧化还原反应的特例。 氧化还原反应的特征：存在元素化合价的升降，且有升有降。 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu == 一、氧化还原反应的重要特征与本质 【课堂巩固】分析下列反应是否为氧化还原反应 A．Cu＋2H2SO4(浓) = CuSO4＋SO2↑＋2H2O B.2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C．2KClO3 = 2KCl＋3O2↑ D. AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 2Na＋Cl2===2NaCl H2＋Cl2 ===2HCl △ 点燃 电子的得失 Cl 7 8 2 +17 Na 2 8 1 +11 Na+ 2 8 +11 Na+ Cl- Cl- 8 8 2 +17 e- +1 1 H Cl 7 8 2 +17 +1 -1 H Cl H Cl 电子对的偏移 0 0 +1 -1 0 0 +1-1 一、氧化还原反应的重要特征与本质 氧化还原反应前后，元素化合价为什么会改变？ 2Na＋Cl2===2NaCl H2＋Cl2 ===2HCl 点燃 点燃 0 0 +1 -1 0 0 +1-1 失电子，价升，被氧化 得电子，价降，被还原 共用电子对偏离，价升，被氧化 共用电子对偏向，价降，被还原 氧化还原反应的特征：存在元素化合价的升降 氧化还原反应本质：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移) 归纳总结 一、氧化还原反应的重要特征与本质 3. 从电子转移的角度认识氧化还原反应 (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应同种原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③电子转移数用a×be－形式表示(a表示原子个数，b表示每个原子转移电子数)； ④得失电子数守恒。 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1)基本步骤 ①标价态 ③注得失 ②连双线 得2×e－，化合价降低，被还原 0 +1 -1 0 失2×e－，化合价升高，被氧化 2Na + Cl2 2NaCl 【练习】用双线桥法表示下列反应的电子转移 (1)Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 （2）2NO + 2CO === N2 + 2CO2 催化剂 2NO + 2C