3.4 沉淀溶解平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．化学物质与生活密切相关，下列叙述错误的是 A．可以作为食品添加剂 B．可作织物漂白剂 C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D．可作废水中Cu2+和的沉淀剂 2．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10−4 D．溴酸银的溶解是放热过程 3．由下列实验中的操作及现象，不能够推出相关结论的是 实验操作 现象 结论 A 将固体加入盐酸中 固体溶解 碳酸是弱酸 B 将打磨过的铝片加入到稀硫酸中 反应越来越快 该反应放热 C 与盐酸生成的气体通入溶液中 产生黑色沉淀 ：ZnS>CuS D 中，滴加2滴溶液 产生大量气泡 作催化剂 A．A B．B C．C D．D 4．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．锅具上的油污常用热的纯碱溶液来清洗 B．草木灰不与铵态氮肥混用 C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 D．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去 5．天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9， 某溶洞水体中lg c(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2＋) 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表CO B．H2CO3的一级电离常数为10-8.3 C．c(Ca2＋)随 pH升高而增大 D．pH=8.3 时，c(Ca2＋)=2.8×10-4 mol·L-1 6．下列关于离子方程式书写正确的是 A．用KSCN溶液检测Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B．CH3COONH4溶于水后发生微弱水解：CH3COONH4CH3COO-+NH C．用饱和Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq) D．NaHCO3溶液中HCO的电离：HCO+H2OH2CO3+OH- 7．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体(NaUr)，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)+H2O⇌Ur-(尿酸根离子)+H3O+；②Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)；下列叙述错误的是 A．反应①是尿酸的电离方程式 B．反应②为放热反应，关节保暖可以缓解疼痛 C．大量饮水会增大关节疼痛的可能性 D．降低关节滑液中HUr和Na+含量是治疗关节炎疾病的方法之一 8．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变 B．升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动 C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度 D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO 9．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O。下列分析不正确的是 A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq) B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强 C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 B 向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) C 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A．A B．B C．C D．D 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 B．红棕色的气体，加压后颜色先变深后变浅 C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 12．某温度时，AgCl悬浊液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．加入NaCl，可以使溶液由a点变到点c B．加入少量水，平衡不移动，Ag＋浓度不变 C．b点对应溶液中Q＞Ksp D．a、c点对应的Ksp相等 13．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确