第3章 物质在水溶液中的行为 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 一、选择题 1．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用FeS固体除去废水中的Hg2+：Hg2++S2-= HgS↓ B．电解NaCl溶液制84消毒液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．漂白粉的使用原理：Ca2++2ClO- +CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO D．用绿矾除去工业废水中的重铬酸根离子：6Fe2+ ++7H2O=6Fe3+ +2Cr3++14OH- 2．下列依据相关实验得出的结论正确的是 A．将某化合物溶于水可导电，则此化合物为离子化合物 B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水显红色，该溶液中一定含Fe2+ C．某溶液中加硝酸银，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl- D．向某黄色溶液中滴入几滴淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则原溶液一定是氯水 3．研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，这是因为氟离子能与牙齿表面的釉质层主要成分是羟基磷灰石[]}发生反应生成氟磷灰石：，下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式为 B．常温下，氟磷灰石的比羟基磷灰石的大 C．羟基磷灰石和氟磷灰石相比，羟基磷灰石更能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀 D．羟基磷灰石的溶解速率等于氟磷灰石的生成速率时，反应达到平衡 4．25℃时，用溶液滴定20.00 mL未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示，c点所示溶液中溶质为，下列说法不正确的是 A．该草酸溶液的物质的量浓度为 B．b点满足： C．c点满足： D．水的电离程度大小： 5．常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒 ()物质的量变化如图。下列各粒子浓度之间关系正确的是 A．的第一步电离平衡常数 B．当加入体积为时，溶液中： C．当加入体积为时，溶液中： D．图中的Ⅱ线，代表的变化 6．设NA为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是 A．1 mol 白磷分子中含有P-P共价键数为6NA B．1 mol NH4Cl溶于水形成的溶液中阳离子总数大于NA C．1 mol Cu与足量的S蒸气反应，转移电子数为NA D．常温下，pH=10的NaHCO3溶液中，由水电离产生的H+数为10-4NA 7．下列实验操作的目的或解释正确的是 实验设计或操作 实验目的或解释 A 化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用做指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点 使用做指示剂，因为相同温度下 B 在某工业废水中加入，以除去废水中的 和发生氧化还原反应生成沉淀从而达到除杂的目的 C 取5mL 0.1KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度 D 通过三支试管中气泡出现的快慢，比较和对分解的催化效果 A．A B．B C．C D．D 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．4gH2中含有的原子数为NA B．0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3NA C．标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为NA、π键数为2NA D．1L0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有的Al3+数为3NA 9．由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴入几滴溶液，再加入溶液 先产生白色沉淀，后沉淀颜色变深 沉淀可以转化为沉淀 B 用pH计分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH 酸性： C 乙醇中加入浓，加热至170℃，产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液紫红色褪去 乙醇发生了消去反应 C 向和混合溶液中通入足量气体 溶液变为浅绿色，有白色沉淀生成 被还原为，白色沉淀为 A．A B．B C．C D．D 10．25℃时，分别向25mL浓度均为1.0mol·L-1的HA、NaA溶液中逐滴加入浓度均为1.0mol·L-1的NaOH、HCl溶液VmL。溶液的pH与lgY[Y=或］的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①中的 B．当pH=4.74时，一定存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-) C．当滴入体积V=12.5mL时，溶液pH>4.74 D．25℃时，1.0mol·L-1的NaA溶液的pH=9.37 11．在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是 A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体 D．加入少量BaCl2固体 12．为研究土壤的酸碱性，某同学做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中加氨水，边滴加边测量溶