3.2水的电离和溶液的PH同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．如图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是 A．Ⅰ中是3.20 mL，Ⅱ中是5.40 mL B．Ⅰ中是3.2 mL， Ⅱ中是5.40mL C．Ⅰ中是3.2 mL， Ⅱ中是4.60 mL D．Ⅰ中是3.2 mL， Ⅱ中是4.6 mL 2．下列溶液一定显酸性的是 A．含H+的溶液 B．c(OH一)<c(H+)的溶液 C．pH<7的溶液 D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-10mol/L 3．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 C．用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由红色变为无色且半分钟不再改变，即达滴定终点 D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小 4．下列有关实验的选项正确的是 A．过滤 B．除去CO中的CO2 C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 D．记录滴定终点读数为12.20mL A．A B．B C．C D．D 5．有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是( ) A．酸性 中性 碱性 B．碱性 酸性 中性 C．中性 酸性 碱性 D．中性 碱性 酸性 6．下列实验仪器的使用或实验操作正确的是 A．容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 B．用氨水清洗做过银镜反应的试管 C．滴定实验中，需用待装液分别润洗滴定管和锥形瓶 D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫石棉网加热 7．下列有关化学实验的基本操作正确的是 A．可用图1中滴定管盛装盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 B．由图2可知所用溶液体积为 C．图3所示滴定管使用前，应先检查是否漏液，水洗后直接盛装酸性溶液 D．图4装置可用来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热 8．某溶液改变一个条件，酸性一定增大的是 A．酸雨在空气中放置一段时间 B．使溶液中c(H+)增大 C．使溶液中c(OH-)减小 D．稀盐酸露置于空气中 二、非选择题 9．25℃时，向20mL硫酸氢钠和盐酸的混合液中，逐滴加入0.05 mol∙L−1Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图(忽略溶液混合时溶液体积的变化)，计算： (1)原混合液中硫酸氢钠的物质的量浓度___。 (2)原混合液中HCl的物质的量浓度___。 (3)B点时溶液的pH___。 10．某温度下，纯水中，则此时_____________，保持温度不变，向水中逐滴滴入盐酸，使，则此时溶液中____________。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：量筒的小刻度在下，大刻度在上，精确度为0.1mL，故Ⅰ中是3.2mL；滴定管的小刻度在上，大刻度在下，精确度为0.01mL，故Ⅱ中是4.60mL，故选C。 2．B 解析：A．酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，则含有H+的溶液不一定显酸性，故A错误； B．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小有关，如果溶液中c(OH-)<c(H+)，溶液一定呈酸性，故B正确； C．水的电离过程吸热，升高温度促进水电离，pH<7的溶液不一定显酸性，如100℃时，水的离子积为10-12，当pH=6时溶液呈中性，故C错误； D．酸、碱抑制水电离，因此水电离出的氢离子物质的量浓度为10-10mol/L的溶液，可能显酸性，可能显碱性，故D错误； 故选B。 3．B 解析：A．滴定管使用时先检漏，然后用蒸馏水洗涤，再用NaOH溶液润洗2～3次，最后装入NaOH溶液，故A错误； B．根据c待=，滴定终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗标准液的体积增大，即测定结果偏大，故B正确； C．酚酞与酸不显色，遇碱显红色，因此用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为红色且半分钟不再改变，说明滴定到终点，故C错误； D．锥形瓶中盛放盐酸，c(H+)最大，随着NaOH溶液的滴加，c(H+)减少，pH由小到大，故D错误； 答案为B。 4．B 解析：A．过滤时需要玻璃棒引流，A错误； B．利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，然后在干燥即得到CO，B正确； C．苯的密度小于水的，有机层在上层，C错误； D．滴定管0刻度在上面，其读数为11.80mL，D错误； 答案选B。 5．D 解析：NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，K2CO3为弱酸强碱盐，水解呈碱性，NH4Cl为强酸弱碱盐溶液，水解呈酸性，故选D。 【点睛】本题侧重于溶液酸碱性的判断，注