3.1 电离平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．下列属于弱电解质的是 A．Na B．CH3COOH C．BaSO4 D．NaOH 2．下列关于电解质的说法，正确的是 A．金属能导电，属于电解质 B．乙酸是有机物，属于非电解质 C．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 3．探究浓硫酸和SO2性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是 选项 仪器 现象预测 解释或结论 A 试管1 冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色 铜被氧化，转化为Cu2+ B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO2具有还原性 C 试管3 注入稀硫酸后，出现黄色浑浊 SO2具有氧化性 D 锥形瓶 溶液红色变浅 NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液 A．A B．B C．C D．D 4．下列电离方程式中书写正确的是 A．HF溶于水：HFH++F- B．NaHCO3Na++H++C C．H3PO4溶于水：H3PO4=3H++P D．H2S2H++S2- 5．溶液中存在电离平衡，欲使该平衡向电离方向移动，可采取的措施是 A．加入少量盐酸 B．加入少量醋酸钠晶体 C．加入蒸馏水 D．降低温度 6．下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 NaOH 弱电解质 CH3COOH BaCO3 HClO NH3 非电解质 SO3 Fe H2O C2H5OH A．A B．B C．C D．D 7．下列措施不能使氨水中的电离度增大的是 A．加水 B．升温 C．通入氨气 D．加入盐酸 8．下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 纯净物 碘酒 冰水混合物 淀粉 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 9．Ⅰ：现有a．盐酸、b．醋酸、c．硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。 (1)若三种酸溶液中的相等，则三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序为___________。取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积由大到小的顺序为___________。 (2)若三种酸的物质的量浓度相等，取等体积上述三种溶液，分别与等量锌粉反应，反应的初始速率由快到慢的顺序为___________。 Ⅱ：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 请回答下列问题： (3)已知常温下的pH为3，则常温下的电离度为___________。 (4)、、HCN的酸性由强到弱的顺序为___________。 (5)向NaCN中通少量的，发生反应的离子方程式为___________。 10．完成下列填空 (1)氯化钠晶体不能导电，在熔融状态下能导电，原因是___________。 (2)甲胺(CH3NH2)易溶于水，在水中的电离方式与氨相似，写出甲胺在水中的电离方程式___________。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：A．弱电解质属于化合物，Na属于单质，故A不符合题意； B．CH3COOH属于弱酸，在溶液中不能完全电离，属于弱电解质，故B符合题意； C．BaSO4属于盐类化合物，溶解部分完全电离，属于强电解质，故C不符合题意； D．NaOH属于强碱，溶液中完全电离，属于强电解质，故D不符合题意； 故选：B。 2．C 解析：A．电解质属于化合物，金属为单质，金属虽然能导电，但金属不属于电解质，故A错误； B．乙酸是有机羧酸，属于电解质，乙酸水溶液中发生部分电离，属于弱电解质，故B错误； C．熔融状态导电的化合物是电解质，NaCl和氧化铝均为化合物，熔融状态下能够导电，说明它们属于电解质，故C正确； D．导电能力取决于溶液中的离子浓度以及离子所带电荷，并不由电解质强弱决定，故D错误； 答案为C。 3．D 【分析】实验中浓硫酸和铜丝反应生成二氧化硫，酸性高锰酸钾可检验二氧化硫的还原性，稀硫酸和ZnS生成H2S，H2S和二氧化硫反应生成单质S，体现了SO2的氧化性，最后过量的SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性。 解析：A．冷却后将液体倒入水中，溶液为蓝色，说明Cu被浓硫酸氧化，生成了硫酸铜溶液，A正确； B．酸性高锰酸钾可氧化二氧化硫，紫红色溶液由深变浅，直至褪色，体现了二氧化硫的还原性，B正确； C．加入稀硫酸后，稀硫酸与ZnS反应生成H2S，H2S和SO2反应生成单质S，出现黄色浑浊，体现了SO2的氧化性，C正确； D．NaHSO3溶液是酸性的，酚酞溶液应该褪色而不是颜色变浅，