3.3.4 三大守恒、溶液中粒子浓度比较 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第4课时 溶液中的三大守恒和粒子浓度的比较 第三节　盐类的水解 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 1 一、三大守恒 1.电荷守恒：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等 电荷守恒 记 例：(NH4)2SO4 c( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( SO42– ) + c ( OH– ) 2 ①准确判断溶液中离子的种类； ②弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。 课本P74方法引导 Na2CO3 c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－) 练一练 一、三大守恒 电荷守恒 一、三大守恒 元素质量守恒 2.元素质量守恒：溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素变在化前后质量是守恒的。 记例：1 mol / L 的Na2CO3 溶液中 根据 c (Na) : c (C) ＝2 : 1 c (Na+ ) = 2 mol / L c (C ) = 1 mol / L 根据碳守恒 c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = 1 mol / L ∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ] 书写物料守恒式必须注意：①准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；②弄清中心元素之间的角标关系。 一、三大守恒 元素质量守恒 一、三大守恒 元素质量守恒 ①Na2S 溶液 c (Na+ ) = 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ] ②CH3COONa溶液 c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH) 练一练 列出下列物质溶液的元素质量守恒 一、三大守恒 质子守恒 3.质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。 记例：Na2CO3 溶液 c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 一、三大守恒 质子守恒 练一练 列出下列物质溶液的质子守恒 ①Na2S 溶液 c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-) ②CH3COONa溶液 c（ CH3COOH ）+c(H+)=c(OH-) 一、三大守恒 质子守恒 法二：可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加得到 写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) c(CO32-)+ c(OH-)＝c(H+)+c(H2CO3) 1.电离理论： (1)弱电解质的电离一般是_____的，电离产生的粒子都______，多元弱酸的二步、三步电离逐步_____，同时还要考虑____的电离（最弱）。 如 NH3·H2O溶液中： c(NH3·H2O) ＞ c(OH -) ＞ c(NH4+) ＞ c(H +) 如H2S溶液中： H2O H++OH-(更更弱) H2O H++OH-(更弱) NH3·H2O NH4+ + OH -(弱) H2S H S- +H+(弱) 微弱 很少 减弱 水 紧抓“两个微弱” HS- S2- +H+(更弱) c (H2S)>c (H+)>c (HS–)>c (S2–)>c (OH–) 二、溶液中粒子浓度的比较 2.水解理论： 弱离子的水解是____ 的(双水解除外)，多元弱酸根离子水解分步进行，且逐级减弱。 微弱 记如NH4Cl溶液中： NH4Cl =NH 4 + + Cl -(强) c(Cl -) ＞ c(NH4+) ＞ c( H +) ＞ c(NH3·H2O -) ＞ c( OH -) H2O H++OH-(更弱) NH 4 + + H 2 O NH3·H2O+ H +(弱) 记如NaAc溶液： NaAc = Na + + Ac -(强) c(Na +) ＞ c(Ac -) ＞ c( OH -) ＞ c(HAc) ＞ c(H +) Ac - + H2O HAc + OH -(弱) H2O H++OH-(更弱) 二、溶液中粒子浓度的比较