第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．根据下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片 溶液变蓝 Fe3+的氧化性强于Cu2+ B 取2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液于试管中，加热，后置于冷水中 加热后溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝色 反应的ΔH>0 C 缓慢加热0.5mol·L-1CH3COONa溶液至70℃ pH逐渐减小 溶液中c(H+)逐渐增大，c(OH-)逐渐减小 D 恒温条件下，向两个锥形瓶中加入0.05g、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞。然后用注射器分别注入2mL2mol·L-1的盐酸和醋酸，测量锥形瓶内气体压强随时间变化 反应结束时，两个锥形瓶内的气体的压强基本相等 过量的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时，生成的氢气体积相同 A．A B．B C．C D．D 2．下列事实不能说明是弱电解质的是 A．常温下，的比的大 B．同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比弱 C．氨水中加入少量的醋酸铵固体，溶液的减小 D．盐酸恰好与氨水完全反应 3．常温下， 用0.1 mol∙L−1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A， 得到pH与V(NaOH)、 或或 ]的关系分别如图 1、 图2所示。 下列说法错误的是 A．曲线I表示pH与的变化关系 B．由图1知中和 Na2HA 溶液时，未出现pH 突跃 C．当体系中溶液的pH=9时， D．当滴入40mL NaOH 溶液时， 4．下列实验能达到实验目的的是    A．图1装置可制备H2S气体 B．图2装置可准确测定醋酸溶液的浓度 C．图3装置可验证碳酸氢钠与柠檬酸反应的热效应 D．图4装置可验证非金属性Cl>C>Si 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、K+、Cr2O、SO B．滴入酚酞变红色的溶液K+、HCO、Ca2+、Cl- C．加入铁粉放出氢气的溶液Fe3+、、ClO-、SO D．水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：K+、Mg2+、I-、CH3COO- 6．用某化学兴趣小组同学通过测量氯化铵溶液的pH在实验前后的变化，探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是 选项 实验 pH变化 水解程度 A 加入氯化铵固体 减小 增大 B 加热氯化铵溶液 减小 减小 C 加入醋酸钠固体 增大 增大 D 加入NaCl溶液 增大 不变 A．A B．B C．C D．D 7．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是 A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小 B．浓度均为的、混合溶液中：，且 C．溶液与溶液等体积混合后： D．常温下，pH相同的①、②、③NaClO三种溶液的：①<②<③[已知：] 8．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 化学式 CH3COOH H2CO3 AgCl Ag2CrO4 Ka或Ksp Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 A．常温下，相同浓度的①CH3COONH4、②NH4HCO3、③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是①>②>③ B．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) C．AgCl在盐酸中的Ksp大于其在水中的Ksp D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀 9．常温下，下列各组微粒在指定溶液中因水解反应而不能大量共存的是 A．纯碱溶液：K+、SO、OH-、Cl- B．含有大量AlO的溶液中：Na+、K+、HCO、NO C．NH、Na+、CH3COO-、NO D．中性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO 10．下表是三种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法正确的是 物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度(g/100 g水) 74 0.000 84 0.01 A．已知MgCO3的Ksp=6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有，且 B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物不同 C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液 D．用石灰水处理含有Mg2＋和的硬水，发生反应的离子方程式为 11．下列有关实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备的装置甲能较长时间看到白色沉淀 B．可用装置乙完成纯碱和稀硫酸