第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．已知反应：，在某温度下的平衡常数为。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻t时，测得各组分的浓度如下。下列叙述错误的是 物质 浓度() 0.44 0.6 0.6 A．比较此时刻t时，正、逆反应速率的大小： B．该反应平衡后，升高温度，平衡逆向移动，K值减小 C．该反应平衡常数表达式： D．若加入后，经10min反应达平衡，该时间内反应速： 2．合成氨是人工固氮的主要途径，工业生产采用Haber-Bosch法，反应条件严苛，能源消耗大。制取氢气原料的途径之一为：。研究和的反应机理，有利于开发新的氨气合成技术。一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响，图4表示平衡常数与压强的关系。下列说法正确的是    A．由图1信息，工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行 B．由图2信息，从11min起其他条件不变，增加的量，则的变化曲线为d C．由图3信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 D．由图4信息，增大容器的压强，平衡不移动 3．1，2―丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法正确的是    A．催化过程中金属元素成键数没有发生改变 B．丙烯与发生加成反应可得到1，2―丙二醇 C．该催化过程中催化剂通过增大反应的活化能来提高化学反应速率 D．该催化过程既存在极性键的断裂与形成也存在非极性键的断裂与形成 4．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通过反应：　除去。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A．升高温度、增大压强均可提高反应中NO的平衡转化率 B．综合考虑，催化剂B的性能优于催化剂A C．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值 D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是平衡逆向移动 5．向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入、和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是 A．密闭容器的容积为 B．若，则内以A物质浓度变化表示的反应速率 C．该反应的化学方程式为： D．物质B的起始物质的量是 6．合成氨是人工固氮的主要途径，工业生产采用Haber-Bosch法，反应条件严苛，能源消耗大。制取氢气原料的途径之一为：。研究和的反应机理，有利于开发新的氨气合成技术。向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的，发生反应的平衡转化率按不同投料比随温度的变化如图所示。下列说法正确的是    A． B．该反应 C．反应速率： D．点a、b、c对应的平衡常数 7．烟气中的NO经过预处理，再用悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：。测得：，，、为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。    下列说法正确的是 A．高温有利于提高NO的平衡转化率 B．时，反应在 min内的平均速率v(O2)=0.3/t1 C．时，的 D．时，向2L密闭容器中充入0.6mol NO、0.4mol ，到达平衡时小于乙容器中平衡时 8．科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知键能是指断开化学键变为气态原子所需要的能量，或形成化学键所释放的能量。下列说法错误的是 化学键 键能 946 193   A．和互为同素异形体 B．完全转化为时，要释放能量 C．，达平衡后，其它条件不变，压缩容器体积，有利于的生成 D．转化为属于化学变化 9．下列用来表示可逆反应  的图像正确的是 A．   B．   C．   D．   10．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： (已知2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)；ΔH=-566.0 kJ·mol-1) 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 2molCO、1mol O2 2mol CO2 4mol CO2 CO2的浓度(mol·L-1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强(Pa) P1 P2 P3 反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法不正确的是 A．2c1<c3 B．a +b = 566.0 C．2p2> p3 D．α1+α3>1 11．和是环