3.2溶液的酸碱性与pH 第二课时 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子平衡 溶液的酸碱性与pH【课时2】 第二节水的电离 pH表示溶液酸碱性 定义： pH是c(H+)的负对数。 用pH值表示c(H+)或c(OH-)<1 mol/L的稀溶液酸碱性比较方便。 c(H+)或c(OH-)>1 mol/L的溶液的酸碱性直接用离子浓度表示。pH的范围通常是 0~14。 二、溶液的酸碱性与pH 1 pH=-lgc(H+) c(H+)=0.001 mol /L pH=-lg 10-3 = 3 lg2=0.3 lg3=0.477 二、溶液的酸碱性与pH c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 mol /L pH=-lg 1×10-12 = 12 例如 例如 溶液的酸碱性与pH 溶液的 酸碱性 c(H+)和c(OH-)的关系 常温下：c(H+) 常温下：pH 酸性溶液 碱性溶液 [H+]=[OH-] [H+] ＞1×10-7mol/L ＜7 =7 [H+]＜[OH-] [H+] ＜1×10-7mol/L [H+]＞[OH-] [H+] =1×10-7mol/L >7 中性溶液 二、溶液的酸碱性与pH 2 pH 酸性增强 碱性增强 0 100 1 10-1 2 10-2 3 10-3 4 10-4 5 10-5 6 10-6 7 10-7 8 10-8 9 10-9 10 10-10 11 10-11 12 10-12 13 10-13 14 10-14 c(H+) 常温25℃时判据 中性 pH=0 并非无H+ 而是c(H+)=1mol/L pH=1 c(H+)≠1mol/L 而是等于0.1mol/L pH=7，中性 pH＜7，酸性 pH＞7，碱性 pH越大 溶液的碱性越强 pH越小 溶液的酸性越强 二、溶液的酸碱性与pH pH的相关计算 总的原则 （1）若溶液呈酸性，先求c(H＋)→再求pH＝－lg c(H＋)。 （2）若溶液呈碱性，先求c(OH－)→再求c(H＋)＝KW/c(OH－)→最后求pH。 二、溶液的酸碱性与pH 3 例3.常温下,计算浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH。 解：c(H+）=2c(H2SO4）=0.05×2=10-1mol/L pH =-lg c（H+）=1 二、溶液的酸碱性与pH 二、溶液的酸碱性与pH 解:c(OH-）=2c[Ba(OH)2 ] =0.005×2=10-2mol/L c（H+）= KW c（OH—） =10-12mol/L pH =-lg c（H+）=12 例4.常温时，计算浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH。 解: c（H+）= = 10-5V+ 10-3V 2V ≈ 10-3V 2V = 10-3 2 mol/L pH =-lg c（H+）=3.3 例5. 1）pH=5的盐酸和pH=3硫酸，以等体积混合后，计算溶液的pH。 2）pH=3硫酸与水以等体积混合后计算溶液的pH n1（H+）+n2（H+） V总 3.两种溶液等体积混合的pH计算： 练5. pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　。 等体积强浓酸与稀酸（H2O）混合，溶液的pH值等于浓溶液的 pH小+0.3。 【归纳】 2.3 c（OH-）= = 10-4V+ 10-2V 2V ≈ 10-2V 2V = 10-2 2 mol/L pH =-lg c（H+）=11.7 n1（OH-）+n2（OH-） V总 c(H+)= KW c(OH-） =2×10-12mol/L 例6.常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后的pH为多少？ 解: 3.两种溶液等体积混合的pH计算： 练6. pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝　　。 等体积强的浓碱与稀碱（H2O）混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH大_0.3。 【归纳】 9.7   两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。 小结： 总结： 1.等体积强浓酸与稀酸（H2O）混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH小+0.3。 2.等体积强的浓碱与稀碱（H2O）混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH大_0.3。 例7.常温时，100mL