3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．下列物质中，属于弱电解质的是 A．氨水 B．二氧化硫 C．冰醋酸 D．碳酸钙 2．乙酸是一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是 A．食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2 B．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液 C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，开始时产生氢气的速率相等 D．常温下，向0.01mol/L的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红 3．下列叙述正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．强酸溶液导电性一定比弱酸溶液强 C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D．硫酸钡难溶于水，属于强电解质 4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．加水稀释的过程中所有的离子浓度均减小 B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c < a < b C．若将加水改为加氨水，导电能力随着氨水体积增大而增强 D．a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c=a=b 5．向起始pH相同的盐酸和醋酸溶液中加水稀释，pH随(稀释后的溶液总体积为Vt，稀释前的体积V0)的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 A．曲线N表示的是盐酸加水稀释过程中，pH随的变化关系 B．升高温度，CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，c点将向下移动 C．当=1时，c(CH3COOH) + c(CH3COO-) =0.01mol·L-1 D．a→c→d过程中，CH3COOH的电离程度减小 6．25 ℃时，下列说法正确的是 A．pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，CH3COONa溶液的导电能力更强 B．某碱BOH溶液与某酸HA溶液充分反应后，溶液呈酸性，可以推测BOH为弱碱 C．0.01 mol·L-1、0.1 mol·L-1的氨水的电离平衡常数分别是Kb1、Kb2，因电离程度不同，故Kb1>Kb2 D．pH=10的纯碱溶液中，水电离的OH-的物质的量为1.0×10-4 mol 7．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12 则下列说法不正确的是 A．常温下，加水稀释醋酸，增大 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．碳酸的酸性强于氢硫酸 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变 8．肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡 。下列说法错误的是 A．N2H4的水溶液中存在： B．反应的平衡常数 C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2 D．向N2H4的水溶液中加水，减小 9．已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO＋H2OH3O＋＋PO，欲使溶液中c(HPO)、c(PO)、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是 A．加水 B．加热 C．加消石灰 D．加AgNO3 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．标准状况下，中含有的原子数为 C．与充分反应，生成分子的数目为 D．溶液中含有的数目为 11．分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是 选项 A B C D 强电解质 HF 弱电解质 HI HClO 非电解质 乙醇 A．A B．B C．C D．D 12．下列电离方程式书写错误的是 A．NH4HSO4溶于水：NH4HSO4 = NH+H++SO B．H2S溶于水：H2S 2H++S2- C．HF溶于水：HFH++F- D．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++HCO，HCO H++CO 二、填空题 13．常温下，pH相等的盐酸与醋酸溶液。 ①溶液中c(H+)：盐酸_______醋酸(填大于、小于、等于、无法判断，下同)； ②加入大小、形状、质量相同的锌粒，初始反应速率：盐酸_______醋酸； ③与足量的锌产生气体的体积(同压)：盐酸_______醋酸； ④加水稀释相同的倍数后pH的变化：盐酸_______醋酸； ⑤当酸的pH=3，与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后pH变化：盐酸_______醋酸。 14．回答下列问题 (1)下列物质中属于强电解质的是_______，属于非电解质的是_______。(填字母) A．铜丝 B．AgCl C．稀盐酸 D．干冰 E.次氯酸 F. Ba(OH)2·8H2O G.Fe(OH)2 H.蔗糖