第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列事实对应的化学用语表达错误的是 A．自然界中正常的雨水呈酸性：， B．用制备的化学方程式： C．小苏打溶液呈碱性： D．电离： 2．下列因素能影响水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动且可以使溶液呈酸性的是 A．NH B． C．升高温度 D．NaHSO4 3．下列有关说法正确的是 A．催化剂可以加快化学反应速率，也能提高反应物的平衡转化率 B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度不同 C．在常温下能自发进行，则该反应的 D．常温下，的溶液加水稀释后，减小 4．下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象和结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 有气体生成，固体粉末为Na2O2 B 比较AgCl和AgI的Ksp相对大小 向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓AgNO3溶液(过量) 得到沉淀n(AgCl)＞n(AgI)，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D 比较H2CO3与CH3COOH的酸性强弱 用pH计测定溶液pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液 pH：①＞②，证明H2CO3的酸性弱于CH3COOH A．A B．B C．C D．D 5．下列说法错误的是 A．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B．接近100℃的水蒸气相对分子质量测定值偏高，是因为水分子形成了缔合分子 C．室温下，的稀醋酸和稀盐酸中，和不相等 D．向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量盐酸，AgCl的溶解度减小 6．℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点 B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃ C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点 D．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9 7．常温下，将pH=4的盐酸溶液加水稀释1000倍后，溶液的pH是 A．8 B．7 C．接近于7但小于7 D．大于7而小于8 8．将溶质物质的量相同的酸溶液与碱溶液相混合，a：盐酸和氢氧化钠，b：醋酸和氢氧化钠，c：醋酸和氨水。其所放出热量比较，正确的是 A．a＞b＞c B．c＞b＞a C．b＞c＞a D．a=b=c 9．探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是 A．将水加热，增大，pH减小，但仍呈中性 B．向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，增大 C．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 D．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水溶液中水的电离程度相同 10．室温下，部分酸的电离平衡常数如下表： 酸 HCOOH HClO 电离平衡常数 下列离子方程式正确的是 A． B． C． D． 11．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．100mLpH=5的溶液中由水电离产生的数目为 C．含溶质为106g的溶液中与数目之和为 D．常温下，pH=13的NaOH溶液中数目为 12．下列各组物质中，都是强电解质的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 13．实验是探究物质性质的重要方法，下列操作中，实验现象与得出的结论相一致的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 判断淀粉是否完全水解 在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2 溶液，加热，冷却后，取少量水解后的溶液于试管中，加入碘酒 溶液显蓝色，则说明淀粉未水解 B 验证反应是可逆反应 向1mL 0.1 KI溶液中加入2mL 0.1 溶液，充分反应。取反应后试样，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色；另取反应后试样，加入溶液，产生黄色沉淀 反应是可逆反应 C 判断(AgCl)与(AgI)的大小 向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成 D 判断某溶液样品中是否含有 向某溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去 该样品中一定含有 A．A B．B C．C D．D 14．25℃时，向20.0mL0.100mol/LHR溶液中滴加0.100mol/LMOH溶液，混合溶液的pH与加入MOH溶液体积的变化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的电离常数的数量级为 B．溶液的电离度大于 C．P点溶液中水电离出的H+数目为 D