3.1 电离平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．奥密克戎病毒是新冠病毒的变异株，75%的乙醇、含氯消毒剂、乙醚、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列说法错误的是 A．乙醇属于非电解质 B．次氯酸钠属于强电解质 C．乙醚属于氧化物 D．过氧乙酸的分解产物乙酸属于弱电解质 2．下列各组物质按照强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列的是 A．纯碱、澄清石灰水、浓硫酸 B．硫酸钡、HF、氧气 C．CuSO4•5H2O、碳酸、葡萄糖 D．盐酸、醋酸、CO2 3．实验室制备的原理为(浓)。下列有关说法错误的是 A．氟化钙中阴离子的示意图为 B．中子数为的钙原子符号为 C．在水中电离方程式为 D．的电子式为 4．关于电离子平衡CH3COOHCH3COO-+H+的说法中正确的是 A．加入几滴浓盐酸，平衡逆移动，电离平衡常数Ka变小 B．加水稀释变大 C．加入少量CH3COONa晶体，平衡逆移动，c(CH3COO-)减小 D．加水稀释，平衡正向移动，导电能力增强 5．氨水中存在下列平衡：，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 增大的是 A．加 B．加水 C．加 D．加同浓度氨水 6．用蒸馏水将10mL 0.2 mol/L的氨水稀释到100mL，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是 A．c(NH) B．c(NH3·H2O) C．c(H+) D．pH值 7．常温下向0.1 HF溶液中加入少量水，下列各项增大的是 ①水的电离程度 ② ③ ④ A．③④ B．①②④ C．①② D．仅有① 8．稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向左移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是 ①固体 ②稀硫酸 ③NaOH固体 ④加入少量固体 A．①②③④ B．①④ C．③ D．②④ 9．现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ） A．c(H+)＝c(CH3COO-) B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变 10．下列关于电解质的说法正确的是 A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强 B．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质 C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质 D．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质 11．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水 12．硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 酸 H2SO4 HCl HNO3 Ka 从以上表格中判断以下说法中不正确的是 A．在冰醋酸中HCl的电离方程式为：HCl=H++Cl- B．比较H2SO4、HCl、HNO3酸性时，可在冰醋酸中进行 C．在冰醋酸中可能发生：NaNO3+HCl=HNO3+NaCl D．电解质的强弱与所处的溶剂相关 二、填空题 13．下列物质：①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH ⑥CO2⑦乙醇。其中属于电解质的有：_____ 属于非电解质的有：_______属于强电解质的有：_______ 属于弱电解质的有：________能导电的物质有：________ 14．25℃时，两种常见酸的电离平衡常数如表所示。 (1)①的电离平衡常数表达式K=_______。 ②、、、结合的能力由强到弱的顺序为_______；向溶液中通入足量反应的离子方程式为_______。 (2)已知为n元弱酸。 ①写出与足量NaOH反应的离子方程式：_______。 ②的电离方程式为_______(写第一步电离)。 15．按要求回答下列问题： (1)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO+H2O H2SO3+OH－ ① HSO H++SO ② 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________。 (2)氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气——氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) ① Cl2(aq) + H2OHClO + H+ + Cl－ ② HClOH+ + ClO－