第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．重铬酸钾是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为，还含有等杂质)为原料制备重铬酸钾的一种工艺流程如下： 下列叙述错误的是 A．“焙烧”过程中，转化为和 B．“滤渣”的主要成分是 C．“酸化”的目的是使转化为 D．由流程图可知，溶解度： 2．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是 A．B．C． D． 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．c水(H+)=1×10-12 mol ·L -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、 B．mol·L -1的溶液：、Ca2+、Cl-、 C．澄清透明的溶液：K+、、、 D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、 4．化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列与NH3有关的图像描述正确的是 A．图①表示在t1时刻扩大容器体积，v逆随时间变化的曲线 B．图②表示平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：aA(H2)=aB(H2) C．图③表示25℃时分别稀释pH=1的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅰ表示氨水 D．图④可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 5．以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．过二硫酸钠中含有过氧键()数目为 B．“氧化除锰”后的溶液中一定存在：、、、 C．“调节pH”时试剂X可以选用、、等物质 D．“氧化除锰”过程中生成的离子方程式： 6．嫦娥石(英文名Changesite (Y))，发现于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中，是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Mrilite)族。一种陨磷钠镁钙石的化学式为Ca9NaMg(PO4)7。下列说法正确的是 A．Ca9NaMg(PO4)7属于混合物 B．Ca9NaMg(PO4)7属于正盐 C．Na2O、CaO2 、MgO均为碱性氧化物 D．Ca9NaMg(PO4)7属于弱电解质 7．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 A．c()<c(Cl-) B．c()=c(Cl-) C．c()>c(Cl-) D．无法确定c()与c(Cl-)的关系 8．常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是 A．溶液中水电离出的 B．溶液中 C．溶液中加入一定量晶体，则溶液中的增大 D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液，盐酸中和碱的能力更强 9．下列除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A Cu Fe 加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B AgI AgCl 加入适量KI溶液后过滤 C FeSO4 Fe2(SO4)3 加入适量KI溶液后萃取 D CH4 C2H4 通入溴水，干燥 A．A B．B C．C D．D 10．D．酸的酸性越弱，对应酸根离子的水解能力越强，因此Na2CO3碱性强于C6H5ONa，C6H5ONa的碱性强于NaHCO3，C6H5OH显酸性，pH最小，故D错误；故选B常温下，在pH=10的溶液中，下列关系正确的是 A． B． C． D． 11．已知在的饱和溶液中，，，则的为 A． B． C． D． 12．常温下，下列各组离子在相应条件下能大量存在的是 A．=106的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、 B．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、、 C．能使酚酞变红色的溶液中：、K+、 ClO-、Cl- D．pH=1的溶液中：CH3COO-、Na+、 Mg2+、 13．已知NaClO2在水溶液中能发生水解。常温时，1mol/L的HClO2和1mol/L的HBF4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水稀释至体积为V，pH随的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO)=c(BF) B．在0≤pH≤5时，HBF4满足pH= C．pH=2时，常温下HClO2的电离平衡常数的数量级为10-4 D．中和等体积、pH均为3的HClO2和HBF4溶液，HClO2溶液消耗NaOH的量更多 14．已知25℃时，。下列关于NaClO溶液说法正确的是 A．溶液中： B．长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱 C．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中， D．通入过量，反应的离子方程式为 15．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ①常温下NaNO2溶液pH大于7；②HNO2不稳定，受热易分解；③HNO2和NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1；⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7；⑥常温下pH=2的HN