2.2 化学反应的限度 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的限度 同步练习题 一、选择题 1．Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=—116kJ·mol-1。关于Deacon提出的制备Cl2的反应，下列说法正确的是 A．该反应一定能自发进行 B．每生成22.4LCl2，放出58kJ的热量 C．增大起始时的值，可提高HCl的平衡转化率 D．断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成，说明该反应达到平衡状态 2．将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断不正确的是 A．压强：p3＞p2＞p1 B．降低温度，该反应平衡常数K减小 C．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量不变 D．在该条件下M点X平衡转化率为 3．硫酸是最重要的无机化工原料，硫酸工业中涉及反应 。下列关于此反应的条件选择不是基于勒夏特列原理的是 A．按1∶1投入原料气 B．及时分离出 C．增大体系的压强 D．在高温下进行反应 4．在一密闭容器中，反应2A(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列正确的是 A．b>2 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的物质的量增加了 D．平衡向正反应方向移动了 5．在一定温度下，体积恒定的密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，以下说法不能表明该反应已达平衡的是（ ） A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的压强不变 D．每消耗2molB，同时消耗1molD 6．某温度下，在一恒容容器中进行反应：，下列情况一定能说明反应已达到平衡的有 ①单位时间内，有1mol A反应，同时有2mol C生成 ②容器内压强不随时间而变化 ③单位时间内，有2mol C生成，同时有1mol A生成 ④用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2 ⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ⑥气体的密度不随时间而变化 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7．已知反应2NO2N2O4+Q(Q＞0)，把盛有NO2的烧瓶置于100℃沸水中，混合气体不会改变的是 A．颜色 B．平均摩尔质量 C．压强 D．密度 8．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．体系温度不再变化 B．反应容器中Y的体积分数不变 C．混合气体密度不再变化 D．v正(X)=2v逆(Y) 二、填空题 9．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 (1)增加C，平衡 ，c(CO2) 。 (2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡 ，c(CO2) 。 (3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡 ，c(CO2) 。 10．（Ⅰ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g)， 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，反应在绝热条件下达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的△H 0；(填：“<，>，=”)。该反应在 （填：高温或低温）条件下能自发进行。 （Ⅱ）已知2A2(g)+B2(g)2C(g) △H=-akJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量bkJ。请回答下列问题： （1）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系(用代数式表示) 。 （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是( ) a.V(C)=2V（B2） b.容器内气体压强保持不变 c.v逆(A2)=2v正（B2） d.容器内的气体密度保持不变 （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是( ) a.及时分离出C气体 b.适当升高温度 c.增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂 （5）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d b(填＞、=、＜)。 11．（1）工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝−92.4 kJ