3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 一、选择题 1．下列各项中电解质的电离方程式正确的是 A．氨水：NH3·H2O=+OH- B．H2S的水溶液：H2S2H++S2- C．HF的水溶液：HF=H++F- D．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 =Na++HCO 2．常温下，向溶液中逐滴滴加的(叠氮酸)溶液，其的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的)。下列说法不正确的是 A．由水电离出的： B．B点溶液中，离子浓度： C．C点时，滴加的溶液HN3体积V(HN3)＞12.5mL D．D点溶液中， 3．盐在生产、生活中有广泛的应用。下列盐的性质与用途对应关系错误的是 A．Na2CO3能与油脂反应，可用于除去油污 B．TiCl4水解程度很大，可用于制备TiO2 C．NH4Cl溶液呈酸性，可用作焊接金属的除锈剂 D．明矾溶于水形成Al(OH)3胶体，可用于净水 4．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体可以使品红溶液褪色 该钾盐一定为或或二者的混合 B 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色 还原性： C 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴溶液，产生气泡速率加快 作该反应的催化剂 D 常温下，用pH计分别测定等体积的溶液和的溶液的pH，测得pH都等于7 同温下，同浓度的和的水解程度相同 A．A B．B C．C D．D 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中的数目为 B．固体中含有的阳离子数为 C．晶体中含有 D．常温、常压下，乙醛中含有的键数目为 6．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化物有关 B．二氧化硅具有半导体性质，用于制造光导纤维 C．明矾具有消毒杀菌的作用，常用作净水剂 D．、都是优良的净水剂 7．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加少量KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝 的氧化性比的强 B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 C 室温下，测定浓度均为的与溶液的，溶液的大 结合的能力： D 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液，紫红色褪去 该气体一定是乙烯 A．A B．B C．C D．D 8．化学与生产生活联系紧密。下列叙述正确的是 A．电器起火可用泡沫灭火器扑救 B．漂白粉既可做棉、麻、纸张的漂白剂，又可做环境消毒剂 C．车用燃油与家用食用油主要成分相同，均属于烃类 D．维生素C具有氧化性，在人体内起抗氧化作用 9．25℃时，分别向25mL浓度均为1.0mol·L-1的HA、NaA溶液中逐滴加入浓度均为1.0mol·L-1的NaOH、HCl溶液VmL。溶液的pH与lgY[Y=或］的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线①中的 B．当pH=4.74时，一定存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-) C．当滴入体积V=12.5mL时，溶液pH>4.74 D．25℃时，1.0mol·L-1的NaA溶液的pH=9.37 10．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 铝箔插入稀硝酸中 无明显现象 铝箔表面形成了致密的氧化膜 B 将足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液 溶液的紫色褪去 H2O2具有还原性 C 分别测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性：S＞C D 将密闭烧瓶中的NO2降温 气体颜色变浅 2NO2(g)N2O4(g) ΔH>0 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。该温度下，0.1mol·L-1H2TeO3的电离度α约为 (α=×100%)；NaHTeO3溶液的pH (填“＞”“＜”或“=”)7。 12．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 (1)CH3COOH、H2CO3、 、HClO的酸性由强到弱的顺序： (2)CH3COO-、、 、 ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序： 13．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 酸 电离常数(Ka) CH