3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．用除去废水中的 B．溶液与溶液混合至呈中性： C．向溶液中滴加溶液： D．家用84漂白液(的漂白原理： 2．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同位素 B．为除去锅炉中的水垢，可用适量稀硫酸处理，快速且不挥发酸性气体 C．BaCO3可用于胃肠X射线造影检查 D．将草木灰与氯化铵混合施用，容易降低营养元素N的肥效 3．下列化学用语，正确的是 A．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁： B．和浓度比为的混合溶液中： C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： D．在溶液中滴加溶液： 4．石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是 A．Na2CO3溶液 B．盐酸 C．NaCl固体 D．CaCl2溶液 5．将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入①50 mL0.2 mol·L-1Na2CO3溶液；②100 mL水；③50 mL 0.01 mol·L-1 氯化钡溶液；④100 mL 0.001 mol·L-1盐酸后，BaCO3 仍有剩余，则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为 A．①③②④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③ 6．常温时，草酸的电离常数，，CaC2O4的。下列有关说法正确的是 A．草酸钙是弱电解质 B．NaHC2O4在水溶液中的电离方程式： C．常温时，0.01mol/L草酸溶液中 D．CaC2O4浊液中存在平衡： 7．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有 ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②泡沫灭火器灭火 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5％的溶液解毒 A．仅②③④ B．仅①②③ C．仅③④⑤ D．全部 8．水溶液中的离子反应与平衡在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是 A．明矾净水的原理与Al3+的水解有关 B．用醋酸浸泡可以除去锅炉水垢中的CaSO4 C．误服BaCl2或BaCO3后可用Na2SO4溶液解毒 D．长期使用化肥的土壤酸性会增强 9．常温下用溶液分别滴定的、溶液，测出三次滴定过程中部分数据如表所示。下列说法正确的是 离子 混合溶液 ① ② ③ 4 3 2 5.7 7.7 5.3 7.3 A．根据表中数据可以获得，但无法获得 B．将上述、溶液等体积混合后逐滴滴入溶液，先生成沉淀 C．对饱和溶液加水稀释，沉淀溶解平衡正向移动，最终与原平衡相等 D．对于平衡体系，平衡常数 10．下列根据实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加少量酚酞试液 溶液变红 该溶液一定是碱 B 向Na2CO3溶液中滴加盐酸 有气泡产生 非金属性：Cl＞C C 向饱和AgCl溶液中滴加饱和食盐水 产生白色沉淀 AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡 D 向FeI2溶液中逐滴滴加氯水 溶液变黄 氧化性：Cl2＞Fe3+ A．A B．B C．C D．D 11．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．泡沫灭火器作用原理： B．用除去废水中的： C．向溶液中加入等体积等物质的量浓度的溶液： D．溶液呈碱性的原因： 12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．工业上生产漂白粉的原理：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O B．四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O C．向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH+OH−=NH3·H2O D．氯化银悬浊液滴入过量氨水变澄清：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3) +2H2O 13．下列反应与电离平衡无关的是 A．FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3 B．电解饱和NaCl溶液制备NaOH C．加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3 D．将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3 14．下列表达式正确的是 A．碳酸的电离：H2CO3=H++ B．硫化钠水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH- C．硫氢根离子的电离：HS-+H2O H3O++S2- D．CaCO3的溶解平衡：CaCO3 Ca2++ 15．氯化铜晶体()是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。由孔雀石[主要含，还含少量、]制备氯化铜晶体的方案如下： 下列有关说法不正确的是 A．酸溶时适当升高温度并不断搅拌，有利于提高铜的浸取率 B．滤渣1为SiO2 C．常温下，已知，欲使调pH后溶液中c(Fe3+)≤4.0×1