3.2.2 溶液的酸碱性与pH 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1. 温度升高，促进水的电离，Kw增大； 2. 酸、碱抑制水的电离，Kw不变； 3. 外加能与H+、OH- 反应的物质，会促进水的电离，能和水反应且产物为酸或者碱，会抑制水的电离，Kw不变。 上节课小结：水的电离的影响因素 25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-） =1×10-14 100℃时，Kw=c（H+）·c（OH-） =1×10-12 2.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw B.M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)< 　c(OH－) C.图中T1<T2 D.XZ线上任意点的c(H＋)都相等 √ 大本P63 12.水的电离常数如图所示，曲线上的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是 A.图中温度：T1＞T2 B.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E C.曲线a、b均代表纯水的电离情况 D.若处在B点时，将0.005 mol·L－1的硫酸溶 液与由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 √ 小本P184 Kw应用2：水的电离平衡曲线的理解与识别 13.(1)某温度时，水的Kw＝1×10－12，则该温度 (填“>”“<”或“＝”)25 ℃，其理由是___________________________。 > 升温促进水的电离，Kw增大 (2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝ mol·L－1。 碱性 1×10－7 小本185页 (4)25 ℃时，下列0.1 mol·L－1的6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的________________________ (填序号)。 ①盐酸　②H2SO4　③CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)　④NH3·H2O(氨水)(Kb＝1.8×10－5)　⑤NaOH　⑥Ba(OH)2 ③＝④＞①＝⑤＞②＝⑥ 酸、碱抑制水的电离，Kw不变； 7.一定温度下，用水稀释0.1 mol·L－1的一元弱酸HA溶液，随着稀释的进行，下列一定增大的是 √ 3.22溶液的酸碱性与pH 学习目标 1、理解溶液的pH及pH跟溶液中c(H+) 之间的关系 2、学会有关pH的简单计算 3、了解pH的简单测定方法 4、了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用 核心素养 证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。 课本P64【思考与讨论】 体系 纯水 向纯水中加入 少量盐酸 向纯水中加入少量 NaOH溶液 c(H＋) c(OH－) c(H＋)和c(OH－)的大小比较 溶液的酸碱性 10－7 mol/L 中性 10－7 mol/L c(H＋) = c(OH－) 减小 增大 增大 减小 碱性 酸性 c(H＋) > c(OH－) c(H＋) < c(OH－) 二、溶液的酸碱性与c(H＋) 、c(OH－)的关系 酸性溶液中存在OH－，碱性溶液中存在H＋。因为在水溶液中存在 H2O H＋ ＋OH－ （2） （1） 1、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系 溶液酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。  c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 中性 酸性 碱性 c(H+) ＝ c(OH-) 任意条件，溶液酸碱性的判断依据： 只有常温时：KW＝ 1×10-14 中性：c(H+) =1×10-7 酸性：c(H+) ＞1×10-7 碱性：c(H+) ＜1×10-7 【练习1】c(H＋)＞1.0×10－7mol/L的溶液一定呈酸性吗？ 如何判断溶液的酸碱性？ 判断溶液酸、碱性，只能通过比较c(H+)和c(OH-)的相对大小。 【思考】当c(H＋)或c(OH－)很小时，用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性适不适合？你还知道可以用什么方法表示溶液的酸碱性？ 10 （2）表达式 : pH= 。 （1）溶液pH的定义：H+的物质的量浓度的负对数 ﹣lgc(H+) c(H+) = 10-pH mol/L 25℃下，1.0×10-2mol/L 的HCl溶液的c(H+) =_____mol/L，pH= ___ 2 25℃下，1.0×10-2mol/L 的NaOH溶液的c(H+) =_____mol/L，pH= ___ 12 10-12 10-2 （3）意义：pH越大，溶液碱性越　　，c(H