8.2金属的化学性质讲义-2022-2023学年九年级化学人教版下册

金属的化学性质 金属的化学性质 1. 与氧气反应：金属+氧气→金属氧化物 （1） 铁与氧气反应： 现象： ， ，放出大量热，生成一种 固体。 （2） 铜与氧气反应： 现象：生成一种 固体。 （3） 镁条燃烧： 现象：镁条燃烧发出 ，放出大量热，生成一种 固体。 （4） 铝条燃烧： 现象：铝条剧烈燃烧，发出 ，放出大量热，生成一种 固体。 2. 与酸反应 （1）镁与酸反应： 现象：剧烈反应，镁逐渐溶解，产生大量气泡，试管壁发烫，生成一种燃烧产生淡蓝色火焰的气体。 （2）锌与酸反应： 现象：反应比较剧烈，锌逐渐溶解，产生大量气泡，生成一种燃烧产生淡蓝色火焰的气体。 （3）铁与酸反应： 现象：反应缓慢，铁逐渐溶解，有气泡产生，生成一种燃烧产生淡蓝色火焰的气体，溶液有无色变为浅绿色。 （4）铜与酸反应：铜片放入稀盐酸或稀硫酸中，无现象。 3. 与盐溶液反应 （1） 铁与硫酸铜反应： 现象：铁钉表面有 固体析出，溶液由 变为 。 （2） 铜与硝酸银反应： 现象：铜丝表面有 固体析出，溶液由 变为 。 ※ 注意事项： （1） 必须是前边的金属置换后边的金属； （2） 因K、Ca、Na过于活泼，进入溶液中会先与水反应，故不会置换出后边的金属； （3） 置换必须是发生在溶液中的反应，且要求反应物盐的可溶的； （4） 铁发生置换时生成的均为亚铁离子。 写出金属活动性顺序表的名称及符号： 1．用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是（　　） A．铜片表面可以观察到气泡 B．放锌片的试管比镁片的试管更热 C．三支试管中盐酸溶液的浓度可以不同 D．金属活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜 2．某化学兴趣小组，设计了验证Al、Fe、Cu的金属活动性顺序的多种方案，不能得到正确结论的是（　　） A．Al、FeSO4溶液、Cu B．Al（NO3）3溶液、Fe、CuSO4 C．Fe、Cu、Al（NO3）3溶液 D．Al、Fe、Cu、稀盐酸 3．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（　　） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y 4．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y放分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Z表面有银析出。依据以上实验事实，判断X、Y和Z可能分别是以下哪种金属（　　） A．Na、Pt、Cu B．Fe、Cu、Ag C．Cu、Ag、Fe D．Ag、Zn、Cu 5．下列有关实验现象描述正确的是（　　） A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B．红磷在空气中燃烧冒出大量的白色烟雾 C．铁丝与稀盐酸混合，有气泡产生，得到浅绿色溶液 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 6．如图表示的是碳及其化合物的转化关系，其中属于置换反应的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 7.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、稀硫酸、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法