3.3 盐类的水解同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．下列现象或操作没有涉及平衡移动的是 A．实验室可用CaO和浓氨水制取氨气 B．热的纯碱溶液去除油污的效果更好 C．反应达到平衡后，压缩容器体积，体系颜色变深 D．向沸水中滴加几滴饱和溶液加热至液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体 2．25℃时，用盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及［，为水电离出的的浓度］与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．25℃时，MOH的电离常数数量级为 B．点①溶液中： C．点②溶液呈酸性， D．点③溶液呈中性， 3．下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移动，水解程度反而减小的是 A．增大NaClO溶液浓度 B．加水稀释 C．升高温度 D．加入适量NaOH固体 4．下列叙述中不正确的是 A．在0.1 mol/L CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH-) B．常温下将10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol/L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2 C．在0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH-) D．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO) 5．下列溶液因水解而呈酸性的是 A．CH3COONa B．H2SO4 C．NH4Cl D．Na2SO4 6．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A． B． C． D． 7．关于0.1mol/L 、0.1mol/L 溶液的说法正确的是 A．相同情况下导电能力后者强 B．后者溶液中存在数量关系： C．水的电离程度前者小 D．后者溶液中的物质的量为0.1mol 8．下列说法正确的是 A．100℃时水的pH≈6，呈中性 B．饱和小苏打溶液中c(Na+)=c(HCO) C．室温下，加水稀释氨水，溶液中c(NH)∙c(OH−)不变 D．室温下，0.1mol·L−1的氨水和0.1mol·L−1NaOH溶液的pH相等 9．常温下，下列说法不正确的是 A．pH=11的氨水和溶液，水的电离程度相同 B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合液呈酸性 C．用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，后者消耗的盐酸多 D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若b−a<2，则HA不一定为弱酸 10．下列各变化的方程式中，属于正确的水解反应的是： A．NH+H2OH3O++NH3↑ B．HCO+OH-H2O+CO C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ D．CO+H2OHCO+OH- 11．常温下，下列关于电解质溶液的叙述错误的是 A．在溶液中 B．在溶液中 C．在溶液中 D．氨水和溶液混合，形成pH=9的溶液中 12．实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液的pH随温度升高的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．由a点可知Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)＞Kw B．a→b，HCO的水解程度减小 C． b→c，可能发生反应：HCOCO+CO2↑+H2O D．a点溶液和d点溶液的c(OH-)相同 13．下列离子：①②③④⑤⑥⑦⑧，对水的电离平衡不产生影响的是 A．①③④ B．②④⑦ C．②⑥⑦ D．①⑤⑧ 14．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．pH=1的H2SO4溶液，含H＋的数目为NA B．78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA C．11.2L(标准状况)正戊烷含有的分子数目为0.5NA D．1 mol CH3COONa溶于稀醋酸，溶液呈中性时含CH3COO-数目为NA 15．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．与足量反应，生成和的混合物，钠失去电子数为 B．Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．电解产生Al，转移电子数为 二、填空题 16．下列物质中：①醋酸溶液②氨水③熔融的NaOH④稀盐酸⑤Na2CO3固体⑥NaHSO4固体⑦CH3COONa溶液⑧Ba(OH)2固体。 (1)上述物质中属于强电解质的是_____(填序号)。 (2)写出⑥分别在水溶液和熔融状态下的电离方程式： 水溶液中：_____；熔融状态下：_____。 (3)25℃时，将⑤的溶液和⑥的溶液等浓度、等体积混合，混合溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(SO)_____(填“＞”、“＜”或“=”)c(HCO)+c(CO)+c(OH-)。25℃时，将V1Lcmol•L-1②V2Lcmol•L-1加入④中，当V1=V2时，混合溶液中离子浓度大小顺序为_____(填离子符号)。 (4)25℃时，0.1mol•L