3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．Mg(OH)2难溶于水，故其饱和溶液不能使酚酞变红 B．气态的非金属单质分子均为非极性分子 C．新制氯水放置一段时间后酸性增强 D．白磷和金属钠均可用适量煤油贮存 2．重铬酸钾是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为，还含有等杂质)为原料制备重铬酸钾的一种工艺流程如下： 下列叙述错误的是 A．“焙烧”过程中，转化为和 B．“滤渣”的主要成分是 C．“酸化”的目的是使转化为 D．由流程图可知，溶解度： 3．某温度时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中，不正确的是 A．CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡：CaSO4Ca2+(aq)+SO(aq) B．a点表示CaSO4在水中达到沉淀溶解平衡 C．b点有CaSO4沉淀生成 D．由图可知，含大量SO的溶液中不存在Ca2+ 4．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： B．在气流中加热得到无水 C．向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：、 D．用KI溶液将转化为 5．常温下，通过下列实验探究浓度均为的和溶液的性质。 实验 实验操作 实验现象 1 向溶液中滴加过量新制氯水 产生黄色沉淀 2 向溶液中滴加几滴酚酞 溶液变红 3 向固体滴入少量溶液 部分沉淀变为黑色 4 向溶液中边振荡边滴加等体积等浓度盐酸 无气体逸出 下列说法错误的是 A．实验1主要发生离子反应： B．实验2溶液中含硫微粒浓度关系： C．实验3上层清液中存在： D．实验4所得溶液中存在： 6．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中通入足量的，观察溶液变化 与酸性强弱 B 分别测定浓度均为的和溶液的pH 水解常数小于 C 向饱和溶液中加入固体，一段时间后过滤，洗涤，将沉淀加入盐酸中观察气体的产生 溶解度大于 D 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中是否含有二价铁 A．A B．B C．C D．D 7．化学与生活密切相关。下列有关物质的应用与盐类水解无关的是 A．Na2CO3溶液常作餐具的洗涤剂 B．KAl(SO4)2·12H2O常作饮用水的净水剂 C．NH4Cl溶液常作金属的除锈剂 D．Na2S常作废水中Hg2+、Cu2+等的沉淀剂 8．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4 CaCO3+SO B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO+6H+ =I2+3H2O C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br−+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl− D．氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl2 + S2− =2Cl−+ S↓ 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 B 室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4) C 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的氯代物具有酸性 D 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH为10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 HSO结合H＋的能力比SO的弱 A．A B．B C．C D．D 10．“水是生存之本、文明之源。”下列关于水处理方法叙述错误的是 A．硫酸铝钾或硫酸铝作净水剂，可吸附沉降水中悬浮物 B．硬水均可用加热煮沸的方法降低其中、的浓度 C．可用FeS作为沉淀剂除去废水中、等重金属离子 D．工业使用漂白粉时常加入少量的醋酸缩短达到漂白效果的时间 11．已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液说法不正确的是（ ） 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ksp(25℃) 8.0×10-16 4.0×10-38 2.2×10-20 完全沉淀的pH pH≥9.6 pH>3.2 pH≥6.4 A．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成Fe(OH)2沉淀 C．该溶液中c(SO)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4 D．向溶液中加入适量双氧水，并调节6.4>pH>3.2后过滤，得纯净CuSO4溶液 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄