3.2水的电离和溶液的PH 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．下列实验操作不会引起误差的是 A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 2．时，的酸()加蒸馏水稀释，随溶液的体积变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．为一元弱酸 B．的中约有的发生了电离 C．升高温度，溶液的pH增大 D．该酸的电离平衡常数约为 3．下列仪器使用前不需检验是否漏水的有 A．锥形瓶 B．分液漏斗 C．滴定管 D．容量瓶 4．25℃时，0.01mol/L醋酸的pH大约是（ ） A．2 B．4 C．7 D．10 5．现有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钾溶液 醋酸 盐酸 A．④中加入适量的醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中 C．分别加水稀释100倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．④与①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则 6．下列装置或操作能达到实验目的是 A B C D 中和热测定 测定生成速率 定容 高锰酸钾滴定草酸 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．向醋酸中加水，导电性一定减弱 B．压缩和的混合气体，颜色变深可以用勒夏特列原理来解释 C．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 D． ，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 8．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是 A．①可用于测溶液pH B．②是用酸性溶液滴定溶液 C．③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作 D．④是碱式滴定管排气泡的操作 9．下列实验设计和操作合理的是 A．用浓磷酸与碘化钠固体共热制备HI气体 B．用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量HCl气体 C．用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴 D．用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂 10．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 除去CO2中的SO2 实验室制氯气 测定盐酸浓度 制备并收集NH3 A．A B．B C．C D．D 11．若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3+、Na+、NO、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO C．K+、Na+、Cl-、AlO D．K+、NH、SO、NO 12．下列实验装置、原理或操作错误的是 A．制取 B．除去中的HCl C．制取乙炔 D．量取10.50 mL 溶液 A．A B．B C．C D．D 13．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．高锰酸钾溶液中：、、、葡萄糖分子 B．使甲基橙试液显红色的溶液中：、、、 C．与反应能放出的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 14．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．将氯气溶于水制备次氯酸： B．硫酸型酸雨久置，pH减小： C．用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性： D．向溶液中滴加NaOH溶液至水的电离程度最大： 15．某药物中间体结构如图所示，其中W、R、X、Y、Z为1～20号元素且原子序数依次增大，其中X与Y同主族，Z和W的最外层电子数目相同，下列叙述错误的是 A．简单离子半径：X＜Z＜Y B．W与Y形成的二元化合物能促进水的电离 C．该物质中R、X、Y、Z均满足最外层8电子构型 D．X分别与W、R、Y、Z元素均可以形成2种或以上的化合物 二、填空题 16．某温度下重水的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc(D＋)，请回答以下问题： (1)写出重水的电离方程式___________。 (2)该温度下，重水中的c(D＋)=___________，pD=___________(已知lg2=0.3)。 (3)0.01mol·L-1的NaOD溶液pD=___________。 17．已知某温度下，水的离子积常数，请回答下列问题： （1）此温度_______________（填“>”“<”或“=”），原因是_________________。 （2）对水进行下列操作，能抑制水的电离的是_______________（填标号，双选）。 A．通入适量气体 B．加入适量溶液 C．升温至 D．加入一小块Na （3）此温度下纯水中的_____________